Question

【題目】多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生產(chǎn)生活中的重要作用。
（1）溶液的形成
①將適量調(diào)味品加入水中，充分攪拌后不能形成溶液的是(填標號)。
A．食鹽 B．蔗糖 C．花生油 D.味精
②將生石灰和足量的水充分攪拌后靜置，取上層清液即為澄清石灰水。寫出生石灰與水
反應的化學方程式。
（2）溶液的性質(zhì)
① 關于溶液的說法正確的有(填標號)。
A．溶液是純凈物 B．溶液是均一、穩(wěn)定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②實驗測得下列四種溶液的pH如圖所示，其中溶液呈堿性的是

（3）物質(zhì)的溶解性
①下圖是X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線，

a.t1℃ 時溶解等質(zhì)量的X、Y、Z三種物質(zhì)，所消耗的水最多的是 ；
b.將t2℃ 時 X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3℃，所得溶液仍是飽和溶液的是
②常溫下，將某固態(tài)物質(zhì)A溶于水，形成飽和溶液I(如下圖)，進行以下實驗。回答下列問題：

a．物質(zhì)A的溶解度隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”）。
b．往溶液Ⅱ中加入少量高錳酸鉀完全溶解，溶液呈紫紅色。據(jù)此現(xiàn)象說明在某物質(zhì)的飽和溶液中“能”或“不能”）繼續(xù)溶解其他物質(zhì)。
③常溫時，某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中溶解達到飽和狀態(tài)，溶質(zhì)的質(zhì)量與水的質(zhì)量關系如圖所示。

a．常溫時，該物質(zhì)的溶解度是。
b．A點時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。
C．圖中A、B、C、D四個點表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從大到小的關系是。

Answer 1

【答案】
（1）C,CaO + H2O → Ca(OH)2
（2）B,D
（3）碳酸鈉,X,Z,減小,能,40g,20%（1/5）,C = D > A > B
【解析】（1）溶液的形成①將適量調(diào)味品加入水中，充分攪拌后不能形成溶液的是C．花生油 ，可形成乳濁液。A．食鹽，B．蔗糖，D.味精，均可形成溶液。②將生石灰和足量的水充分攪拌后靜置，取上層清液即為澄清石灰水。反應的化學方程式是 CaO + H2O＝ Ca(OH)2 ；
（2）溶液的性質(zhì)。① 關于溶液的說法正確的有：B．溶液是均一、穩(wěn)定的。這是溶液的兩大特征。故B正確。D．飽和溶液不一定是濃溶液。因溶液是否飽和與溶液濃稀沒有必然聯(lián)系。故D正確。A．溶液是混合物，不是純凈物。故A錯誤。C．溶液的酸堿度不可用石蕊溶液測定，可用pH計測量。②實驗測得下列四種溶液，其中溶液呈堿性的是碳酸鈉。pH＞7，溶液呈堿性；pH＜7，溶液呈酸性；pH＝7，溶液呈中性；
（3）物質(zhì)的溶解性：①根據(jù)溶解度曲線圖，a. t1℃ 時溶解等質(zhì)量的X、Y、Z三種物質(zhì)，所消耗的水最多的是X。b. 將t2℃ 時 X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3℃，所得溶液仍是飽和溶液的是Z。② 常溫下，將某固態(tài)物質(zhì)A溶于水，形成飽和溶液I。a．物質(zhì)A的溶解度隨溫度的升高而減小。b．往溶液Ⅱ中加入少量高錳酸鉀完全溶解，溶液呈紫紅色。據(jù)此現(xiàn)象說明在某物質(zhì)的飽和溶液中能繼續(xù)溶解其他物質(zhì)。③常溫時，某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中溶解達到飽和狀態(tài)，根據(jù)題圖知，a．常溫時，該物質(zhì)的溶解度是40g。b．A點時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： ×100％＝20％。C．圖中A、B、C、D四個點表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從大到小的關系是C = D > A > B.
所以答案是：（1）C；CaO+H2O═Ca（OH）2；（2）B ；D；（3）碳酸鈉；X，Z；減��；能；.40g；20%；C=D＞A＞B．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用飽和溶液和不飽和溶液和固體溶解度曲線及其作用的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解；1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．