Question

【題目】某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO4 ， 為了測定廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取了100g廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量，測得生成Cu（OH）2沉淀（無其它沉淀），其質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
（1）圖中的OA段未生成Cu（OH）2沉淀的原因：
（2）計算廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）氫氧化鈉溶液先與廢液中的酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+	Cu（OH）2↓
160	98
x	1.96g

=

x=3.2g

所以廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=3.2%

【解析】解：（1）因為廢液還有酸，氫氧化鈉溶液先與廢液中的酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生；
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．