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          實驗室高溫煅燒125g含CaCO380%的石灰石（雜質(zhì)不分解也不與酸反應），一段時間后，停止實驗，冷卻后用剩余的固體處理廢鹽酸。問能否處理含70gHCl的廢鹽酸，請寫出計算過程。
          已知：CaCO3CaO+ CO2↑ 
          CaO+2HCl=CaCl2+H2O
          Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          能處理含70gHCl的廢鹽酸
          

          解析試題分析：【解】  設(shè)能處理HCl的質(zhì)量為x
          因為CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
          CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
          Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
          得出Ca ------------    2HCl
          40                 73
          125g×80%×40%    x 

          x="73g" 
          答：能處理含70gHCl的廢鹽酸
          考點：利用化學方程式的計算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小紅同學設(shè)計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。小紅同學先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9 g。請回答下列問題：
          （1）反應中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是           。
          （2）計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
          （3）若鐵釘?shù)蔫F銹（主要成分為氧化鐵）未除凈，對計算結(jié)果的影響是                   （選 “偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是                                                。反應方程式為                                                
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗．請計算：

          （1）反應后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為　_________　g．
          （2）此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          將12．5克石灰石粉末(雜質(zhì)不溶于水,也不參加反應)與100克稀鹽酸恰好完全反應，反應中生成氣體 4．4克；試求：
          （1）石灰石的純度。
          （2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
          （3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          汽車尾氣排放出的氣體主要有NO和NO2,它們污染環(huán)境,可用氨氣(NH3)除去。
          反應的化學方程式為:2NH3 + NO + NO2催化劑 2N2 +3H2O。若反應后得到56g N2,理論
          上消耗氨氣多少克?
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          某堿廠的主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉），為了測定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)該樣品中只含氯化鈉一種雜質(zhì)）．取樣品10.0g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．（有關(guān)反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）

          求：（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)．
          （2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          造紙是我國古代四大發(fā)明之一，它有效地推動了人類文明的發(fā)展．
          （1）回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的環(huán)境污染．秸稈的主要成分是纖維素[（C6H1005）n]，纖維素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為　     　（用最簡整數(shù)比表示）．
          （2）造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放．若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為l．6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為20%），可以處理的廢水質(zhì)量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，貝貝同學取10g黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：
           
                     		第一次
                     		第二次
                     		第二次
                     		第四次
           
          加入稀鹽酸質(zhì)量（g）
                     		10g
                     		10g
                     		10g
                     		10g
           
          剩余固體的質(zhì)量（g）
                     		8.7g
                     		7.4g
                     		6.1g
                     		5.45g
           
           
          （1）該小組同學要用質(zhì)量分數(shù)為36，5%濃鹽酸配制所需的40克稀鹽，則需濃鹽酸的質(zhì)量為_   ；
          （2）上述反應的化學方程式為                      ；
          （3）列出求解生成氫氣總質(zhì)量（X）的比例式                        ；
          （4）向第一次反應后所得溶液中加入8.74g水，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為         ；
          （5）某工廠要想制得2000t黃銅，需要含雜質(zhì)50%的輝銅礦（主要成分是Cu2S）的質(zhì)量為        ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應來制取硫酸亞鐵�，F(xiàn)有廢硫酸9.8 t(H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10%)與足量的鐵屑起反應，理論上可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少？
          

			
          

			
          
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