Question

(9分)興趣小組的同學在開展“廢物利用、減少污染”的活動中，取某工廠合金廢料(含鋁、鐵、銅)進行如下實驗：

(1)操作Ⅰ的名稱是________；該操作需用到的鐵制儀器為________________________。
(2)固體A的成分是________；操作Ⅱ反應的化學方程式為________________________。
(3)黑色固體C加適量稀硫酸反應的方程式為________________________。
(4)圖中由含鋁的鈉鹽制備氯化鋁有兩種途徑，你認為合理的途徑是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是__________________________________________________。

Answer 1

(1)過濾　鐵架臺(帶鐵圈)或三角架　(2)鐵、銅　 Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑　(3)CuO＋H₂SO₄＝CuSO₄＋H₂O　(4)Ⅱ　途徑Ⅱ沒有引入新的雜質(zhì)，得到的是純凈的氯化鋁溶液(或途徑Ⅰ引入雜質(zhì)鈉鹽，得到的氯化鋁不純凈)

由轉(zhuǎn)化情況分析可知廢料中的鋁能和氫氧化鈉反應生成含鋁的鈉鹽，所以固體A中一定含有鐵與銅，其中鐵與硫酸可反應生成氫氣，銅不反應，銅灼燒會生成黑色的氧化銅，氧化銅與硫酸反應會生成硫酸銅的藍色溶液；途徑I中沒有去除鈉鹽的成分，而途徑II則是讓鋁轉(zhuǎn)化成了沉淀氫氧化鋁，去除了鈉鹽，氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應生成的氯化鋁更純凈一些．
（1）操作I是分離固體與液體的操作應該是過濾，所用到的儀器有鐵架臺，三角架等．
（2）由D是藍色溶液可知溶液中含有銅離子，則黑色固體是氧化銅，則固體B是單質(zhì)的銅，合金與氫氧化鈉反應后生成含鋁的鈉鹽，則固體A中一定有鐵與銅，因此可知固體A中的單質(zhì)鐵能與硫酸反應生成氫氣，而銅不能．
（3）單質(zhì)的銅灼燒會生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅與水．
（4）途徑I在反應過程中沒有去除鈉鹽，所以制備的氯化鋁中含有鈉鹽，而II能去除鈉鹽，所以氯化鋁更純凈．