Question

將相同質(zhì)量的Na₂CO₃、K₂CO₃、MgCO₃、CaCO₃四種物質(zhì)，分別跟足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂最多的是

1. A.
   Na₂CO₃
2. B.
   K₂CO₃
3. C.
   MgCO₃
4. D.
   CaCO₃

Answer 1

C
分析：根據(jù)題目中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，依據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法，可以寫出Na₂CO₃、K₂CO₃、MgCO₃、CaCO₃分別與足量的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式分別找出Na₂CO₃、K₂CO₃、MgCO₃、CaCO₃與二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量比，由Na₂CO₃、K₂CO₃、MgCO₃、CaCO₃的質(zhì)量可表示出生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量，然后進(jìn)行比較即可．
解答：（方法一）直接利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，假設(shè)Na₂CO₃、K₂CO₃、MgCO₃、CaCO₃的質(zhì)量都為1g，則：
設(shè)1克Na₂CO₃與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
1g x

x=g
設(shè)1克K₂CO₃與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為y．
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138 44
1g y

解得：y=g
設(shè)1克MgCO₃與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為z．
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84 44
1g z

解得：z=g
設(shè)1克CaCO₃與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為a．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
1g a

y=g
根據(jù)上述計(jì)算可以知道：g＞g＞g＞g
即等質(zhì)量的Na₂CO₃、K₂CO₃、MgCO₃、CaCO₃四種物質(zhì)，分別跟足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂最多的是MgCO₃．
故選C．
方法（二）：根據(jù)碳元素的質(zhì)量守恒來完成解答，結(jié)合這四種物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸鹽中的碳元素的質(zhì)量相等，而即碳酸鹽中碳元素的含量大，那么生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量就大；設(shè)碳酸鹽的質(zhì)量為m，相對(duì)分子質(zhì)量為M，則可以判斷碳酸鹽中碳元素的質(zhì)量為：m×，根據(jù)該計(jì)算式可以知道，當(dāng)碳酸鹽的質(zhì)量相等時(shí)，該碳酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量越小生成的二氧化碳的質(zhì)量越大，分析所給四種碳酸鹽可以知道：M（Na₂CO₃）=106，M（K₂CO₃）=138，M（MgCO₃）=84，M（CaCO₃）=100，所以可以判斷生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量最大的為碳酸鎂．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，計(jì)算要細(xì)心、準(zhǔn)確．