Question

某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取25g石灰石樣品（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)）放入燒杯中，向其中分五次加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，每次加入50g稀鹽酸．每次加入稀鹽酸后燒杯中剩余質(zhì)量如下表所示：

相關(guān)的質(zhì)量	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
所加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）	50	50	50	50	50
燒杯中剩余的質(zhì)量（g）	72.8	120.6	168.4	216.2	266.2

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
（2）列出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式______；
（3）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；
（4）將前四次實(shí)驗(yàn)過濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，若想使所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則需要向此溶液中加入水______g；
（5）若要制取含雜質(zhì)1 6%的生石灰1 00t，需上述石灰石______． （假設(shè)制取過程中石灰石的利用率為75%）

Answer 1

解：（1）碳酸鈣和與鹽酸反應(yīng)能夠生成氯化鈣水和二氧化碳，方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）由表中的數(shù)據(jù)情況可知樣品中的碳酸鈣在第四次滴加鹽酸后已經(jīng)完全反應(yīng)（第五次加入50g鹽酸則燒杯中的物質(zhì)增加了50g可知），則生成二氧化碳的質(zhì)量是25g+200g-216.2g=8.8g；
設(shè)含有的碳酸鈣質(zhì)量是x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 111 44
x y 8.8g
故參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式為；
由可知x=20g y=22.2g
（3）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%
（4）若想使所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則需要向此溶液中加入水為z，則有×100%=10%
z=10.8g
（5）若要制取含雜質(zhì)1 6%的生石灰1 00t，需上述石灰石的質(zhì)量是w
100t×（1-16%）×=w×80%×
w=187.5t
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）；（3）80%；（4）10.8；（5）187.5t；
分析：由第四、五次加入鹽酸后可以判斷該樣品中的碳酸鈣在第四次滴加鹽酸后已經(jīng)完全反應(yīng)（第五次加入50g鹽酸則燒杯中的物質(zhì)增加了50g可知），所以可以求出生成二氧化碳的質(zhì)量，而后利用相關(guān)的化學(xué)方程式對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行計(jì)算即可；
點(diǎn)評(píng)：分析實(shí)驗(yàn)所記錄的數(shù)據(jù)時(shí)，注意數(shù)據(jù)變化量間的規(guī)律，利用變化規(guī)律判斷完全反應(yīng)時(shí)所涉及物質(zhì)的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵；