【題目】如圖是氧元素、鋁元素在周期表中的位置及有關(guān)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：
回答下列問題：
（1）氧元素的相對原子質(zhì)量是_____；圖中屬于氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖的是_____；
（2）鋁元素的原子序數(shù)為_____；屬于鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____；
（3）在CDEF四個結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒化學性質(zhì)有相似性的一組是_____和_____；
（4）A、B兩種元素組成的化合物的化學式為_____．
【答案】16.00 E 13 D E F Al2O3
【解析】
（1）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，氧元素的相對原子質(zhì)量是16.00；
根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，氧元素的原子序數(shù)為8；由原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則氧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，E屬于氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，鋁元素的原子序數(shù)為13；由原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則鋁原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，C圖中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝13，為鋁原子；質(zhì)子數(shù)＝13，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為鋁離子．
（3）元素的化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)，所以最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似；由題目中的信息可知，故E和F的最外層電子數(shù)均為6，化學性質(zhì)有相似性．（4）鋁元素和氧元素形成的化合物為氧化鋁，其化學式為：Al2O3．
故答案為：（1）16.00；E；（2）13；D；（3）E；F；（4）Al2O3．
智趣寒假作業(yè)云南科技出版社系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】青少年處在生長發(fā)育期，應(yīng)注意營養(yǎng)均衡，膳食合理。
（1）有些青少年不愛吃蔬菜、水果，影響生長發(fā)育，這主要是由于攝入_____（填序號）不足而引起的。
①維生素 ②油脂 ③蛋白質(zhì)
（2）“××糕點”主要營養(yǎng)成分如圖所示。請根據(jù)該表回答。
①所含營養(yǎng)素中屬于無機鹽的是_____（寫化學式）。
②其中提供能量的營養(yǎng)素有蛋白質(zhì)、_____、糖類。
③食用300g該糕點，為人體提供鈣元素的質(zhì)量是_____mg。
（3）直接參與人體新陳代謝活動的糖類是_____（用化學式表示），寫出該物質(zhì)在大自然中產(chǎn)生過程的名稱_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關(guān)知識回答下列問題。
(1)鎂條在空氣中點燃會劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放熱，生成_____色固體。根據(jù)鎂條燃燒的現(xiàn)象可知，該過程中鎂條的化學能部分轉(zhuǎn)化為內(nèi)能和_____能，說明化學變化同時伴隨能量的變化，且能量變化的形式是多樣的。
(2)鎂條燃燒的化學方程式為__，若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則理論上m2與m1之差表示___的質(zhì)量。
(3)實驗過程中，鎂條點燃后實驗現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是_____；若用該實驗驗證質(zhì)量守恒定律，則應(yīng)將該實驗改在_____的環(huán)境中進行。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入n克Zn，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，得到質(zhì)量為n克的濾渣。下列說法不正確的是 ( )
A. 取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生
B. 取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液可能呈藍色
C. 取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生
D. 濾液中的溶質(zhì)最多有兩種，濾渣中的物質(zhì)至少有兩種
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用化學符號填空。
(1)3個氫分子_______ (2)鎂元素_______
(3)硝酸根離子_______ (4)氫氧化鋁中鋁元素的化合價_______
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為防止碘缺乏病采取的有效措施是食鹽“加碘”。市場上銷售的“加碘食鹽”，是在食鹽中加入了少量的碘酸鉀（KIO3）。
（1）“加碘食鹽”為人體補充的是_____（填“碘元素”或“碘單質(zhì)”）。
（2）計算碘酸鉀的相對分子質(zhì)量？_____
（3）計算碘酸鉀中各元素的質(zhì)量比？_____
（4）計算碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù)？_____（計算結(jié)果保留到0.1%）
（5）若一個人一天從食鹽中攝入的碘酸鉀的質(zhì)量為25.4mg，則進入人體的碘元素是_____mg（計算結(jié)果保留到0.1mg）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】探究影響過氧化氫分解速率的影響因素。
（査閱資料）常溫下，H2O2較穩(wěn)定不易分解；CuSO4溶液、FeCl3溶液和紅磚粉末等都能作為H2O2分解制取O2的催化劑。
（分析交流）寫出實驗室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化學方程式：_____。
（實驗設(shè)計）取相同體積的過氧化氫溶液分別進行下列實驗。
實驗編號 | 溫度/℃ | 催化劑 | 過氧化氫濃度/% |
① | 20 | 無 | 2 |
② | 20 | 無 | 5 |
③ | 20 | 5滴FeCl3溶液 | 5 |
④ | 20 | 5滴CuSO4溶液 | 5 |
（1）實驗①②探究的是_____。要探究CuSO4溶液能否做H2O2分解的催化劑，應(yīng)選擇的實驗編號是_____。
（2）要定性比較兩種催化劑的催化效果，可通過觀察_____來實現(xiàn)。要定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的_____。
（3）同學們實驗時還觀察到，在H2O2溶液內(nèi)滴入FeCl3溶液，溶液逐漸由黃色變?yōu)闇\綠色，最終變回淺黃色。查閱資料得知：FeCl3溶液一般呈黃色，FeCl2溶液一般呈淺綠色。由此你對催化劑有何新的認識？_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A～F均為初中化學常見的物質(zhì)，他們之間的關(guān)系如圖所示（“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，所涉及反應(yīng)均為初中常見的化學反應(yīng)），其中A俗稱生石灰，C是最常用的溶劑，C與F元素組成相同。
（1）C的化學式是________；
（2）D的一種用途是________；
（3）A→B反應(yīng)的基本類型是________；
（4）F→E反應(yīng)的化學方程式為________；
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示實驗裝置，回答下列問題。
（1）圖中a、b儀器的名稱：a_____，b_____。
（2）用高錳酸鉀固體制氧氣，選用的發(fā)生裝置是_____，裝入藥品前應(yīng)先_____，反應(yīng)的化學方程式是_____。
（3）實驗室用B裝置制取二氧化碳時，b中應(yīng)加入_____，該反應(yīng)的化學方程式是_____。如用E裝置收集CO2，則氣體應(yīng)從_____端通入（填“c”或“d”）。
（4）用塊狀固體和液體不加熱制取氣體時，改用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替B裝置的優(yōu)點是_____（答出一點即可）。
（5）某研究小組為確定合適的金屬制取氫氣，擬用定量的方法測量A1和Zn分別與鹽酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計了右圖所示的裝置（實驗中采用表面積相同的鋁片和鋅片）。
①用鋁和鹽酸反應(yīng)時觀察到：剛開始時產(chǎn)生氣體的速率比較慢，稍后明顯加快，原因是鋁的表面有保護層。寫出鋁形成保護層的化學方程式_____。
②實驗時反思：實驗前要除去金屬表面的銹，你的方法是_____。
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