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        1. 小強(qiáng)去商店買一包純堿,包裝說明(如圖所示)。

          回到學(xué)校,他對純堿樣品進(jìn)行實驗:準(zhǔn)確稱取11g樣品放入燒杯中,再滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)(忽略CO2溶于水),用去稀鹽酸50g,得溶液質(zhì)量為56.6g(雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng)):求:

          (1)生成CO2的質(zhì)量是        ;

          (2)通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說明相符。(計算結(jié)果精確到0.1%)(6分)

              XX  純堿     

          主要成分:Na2CO3

          Na2CO3≥98%

          作用:發(fā)酵劑

           
           


          解:設(shè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為。

           Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2

            106                       44

                                  4.4g

          =

          =10.6g

          則純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為與包裝說明不符。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          星期天,小強(qiáng)的媽媽要焙制面包,叫小強(qiáng)去商店買回一包純堿,小強(qiáng)仔細(xì)看了包裝說明(如圖),并產(chǎn)生疑問:純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否達(dá)標(biāo)呢?
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          回到學(xué)校,他取出從家里帶來的一小包純堿樣品和小明一起進(jìn)行實驗,小明和小強(qiáng)分別設(shè)計了以下兩種不同的實驗方案:
          實驗方案
          小強(qiáng) 準(zhǔn)確稱取5.5g純堿樣品放入燒杯中,又取來50克、14.6%的稀鹽酸逐滴加入,至剛好不再產(chǎn)生氣泡停止滴加稀鹽酸,還剩余稀鹽酸25克.
          小明 準(zhǔn)確稱取5.5g純堿樣品放入錐形瓶中,加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、足量的稀鹽酸,并將產(chǎn)生的氣體干燥后通入足量的氫氧化鈉溶液中(如圖所示),充分吸收后,稱量氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加了2.0克.
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          (1)小強(qiáng)測得的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計算過程)
          (2)小明測得的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計算過程)
          (3)兩位同學(xué)又請來老師幫忙,老師選取另外一種測定方法經(jīng)反復(fù)測定結(jié)果都是96.3%,請你結(jié)合實驗過程分析一下兩位同學(xué)誰的測定結(jié)果不準(zhǔn)確,為什么?

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          小強(qiáng)的媽媽要焙制面包,叫小強(qiáng)去商店買一包純堿,小強(qiáng)仔細(xì)看了包裝說明(如圖),并產(chǎn)生疑問:這包純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否如說明所標(biāo)注的一樣,不小于98%呢?回到學(xué)校,小強(qiáng)取出從家里帶來的一小包純堿樣品進(jìn)行實驗:準(zhǔn)確稱取5.5g樣品放入燒杯中,向其中滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)(忽略CO2溶于水),共用去稀鹽酸25g,得到溶液質(zhì)量為28.3g(注:雜質(zhì)溶于水,且與鹽酸不反應(yīng).碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)
          求:
          (1)生成CO2的質(zhì)量;
          (2)通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說明相符.(計算結(jié)果精確到0.1%)

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          小強(qiáng)去商店買回一包純堿,包裝說明如右圖.為測定該純堿中碳酸鈉含量是否符合標(biāo)簽要求,他稱取了純堿樣品11g,全部溶解在50g水中,當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時,恰好完全反應(yīng),所得溶液的質(zhì)量為121g.試求:
          (1)反應(yīng)放出的CO2的質(zhì)量為
          4.4
          4.4
          g.
          (2)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量
          (3)根據(jù)這一次檢測,計算并判斷樣品中碳酸鈉的含量是否符合標(biāo)簽要求.

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          科目:初中化學(xué) 來源:安徽省期末題 題型:計算題

          小強(qiáng)的媽媽要焙制面包,叫小強(qiáng)去商店買一包純堿,小強(qiáng)仔細(xì)看了包裝說明(如下圖)
          并產(chǎn)生疑問:這包純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否如說明所標(biāo)注的一樣,不小于98%呢? 回到學(xué)校,小強(qiáng)取出從家里帶來的一小包純堿樣品進(jìn)行實驗:準(zhǔn)確稱取5.5g樣品放入燒杯中,向其中滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)(忽略CO2溶于水),共用去稀鹽酸25g,得到溶液質(zhì)量為28.3g(注:雜質(zhì)溶于水,且與鹽酸不反應(yīng)。碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
          求:(1)生成CO2的質(zhì)量;
          (2)通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說明相符。(計算結(jié)果精確到0.1%)

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