Question

某同學為了探究鐵和銅的金屬活動性，他將一根锃亮的鐵絲插入藍色的硫酸銅溶液中．
（1）實驗時，觀察到的現(xiàn)象是________．
（2）寫出發(fā)生反應的化學方程式________．
（3）由此可判斷，鐵和銅的金屬活動性順序是________．

Answer 1

解：金屬的活動性順序中，鐵的活動性比銅的活動性強，反應中鐵會把銅從硫酸銅溶液中置換出來，反應的化學方程式為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；單質(zhì)銅的顏色為紅色，因此觀察到的現(xiàn)象為鐵絲表面附有一層紅色物質(zhì)；驗證了鐵的活動性比銅的活動性強．
故答案為：鐵絲表面附有一層紅色物質(zhì)；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄； Fe＞Cu．
分析：金屬的活動性順序中，排在前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．鐵的活動性比銅的活動性強，因此會發(fā)生這樣的反應Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，單質(zhì)銅的顏色為紅色，因此觀察到的現(xiàn)象為鐵絲表面附有一層紅色物質(zhì)；由此證明了鐵的活動性比銅的活動性強．
點評：金屬的活動性順序的應用主要表現(xiàn)在兩個方面：一是只有排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生置換反應，生成鹽和氫氣；二是只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．深入探究課堂演示實驗和分組實驗問題的實質(zhì)，密切注意與生產(chǎn)、生活相聯(lián)系真正做到融匯貫通．