Question

以下應(yīng)用守恒思想解決相關(guān)問題，推論正確的是

A．14 g碳與32g氧氣反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒推出生成的二氧化碳的質(zhì)量為46g

B．某物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)元素守恒推出該物質(zhì)由碳、氫、氧元素組成

C．氯化鈣中一個鈣離子帶二個單位正電荷，根據(jù)電荷守恒一個氯離子帶二個單位負電荷

D．水電解生成H2和02的分子數(shù)比為2：l，根據(jù)原子守恒推出水分子中H、0原子數(shù)比為2：1

Answer 1

D

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析。
A、根據(jù)化學(xué)方程式可知，32g氧氣與12g碳恰好完全反應(yīng)，由于質(zhì)量守恒定律只能應(yīng)用于參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，故生成的二氧化碳的質(zhì)量為32g+12g=44g，錯誤；
B、根據(jù)反應(yīng)物為某物質(zhì)和氧氣（氧氣中含有氧元素），生成物為二氧化碳和水（共含有碳、氫、氧三種元素），結(jié)合質(zhì)量守恒定律中的元素種類不變可知，該物質(zhì)中肯定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，錯誤；
C、質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，此選項與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)，故不適用；另外，氯化鈣中一個鈣離子帶2個單位正電荷，一個氯離子帶1個單位負電荷，根據(jù)電荷守恒，鈣離子與氯離子的個數(shù)比為2:1，錯誤；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)都不變，由于反應(yīng)后氫氧原子個數(shù)比為2：1，則反應(yīng)前氫氧原子個數(shù)比也為2：1，正確。故選D
點評：理解和熟記質(zhì)量守恒定律，及其應(yīng)用范圍，是正確解答本題的關(guān)鍵。