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          一氧化碳能在高溫下還原鐵礦石中的氧化鐵．現(xiàn)用200t 含氧化鐵80%的鐵礦石煉鐵，可煉出含鐵95%的生鐵多少噸？
          （1）請你根據(jù)化學方程式進行計算．
          （2）本題還有其他解法嗎？若有，只要求說明依據(jù)并列出算式．若沒有，可不回答此問．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）設(shè)可煉出含鐵95%的生鐵x噸，
          則3CO+Fe2O32Fe+3CO2
                 160      112
             200t×80%    x×95%
          ，
          解得x=117.9t，
          答：可煉出含鐵95%的生鐵117.9t．
          （2）由于礦石中的鐵元素的質(zhì)量在反應(yīng)后全部以單質(zhì)鐵存在，
          設(shè)可煉出含鐵95%的生鐵xt，則根據(jù)鐵元素的質(zhì)量守恒可知，
          200t×80%××100%=x×95%．
          分析：根據(jù)一氧化碳能在高溫下還原鐵礦石中的氧化鐵的化學反應(yīng)方程式，將氧化鐵的質(zhì)量代入化學反應(yīng)方程式來計算，也可利用鐵元素質(zhì)量守恒的方法來計算．
          點評：本題考查含有雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應(yīng)的計算，學生應(yīng)注意純物質(zhì)的純質(zhì)量可代入化學反應(yīng)方程式來計算，并注意計算格式規(guī)范．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氮化鋁（AlN）是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中．某興趣小組開展了制取氮化鋁并測定所得樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)的實驗．
          【實驗一】制取氮化鋁樣品
          【查閱資料】在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應(yīng)可以生成氮化鋁粉和一氧化碳，用此方法制得的氮化鋁中含少量雜質(zhì)碳和氧化鋁．
          【實驗設(shè)計】興趣小組的同學分成甲、乙兩組，分別設(shè)計了實驗．精英家教網(wǎng)
          甲組：利用空氣為原料，除去其它成分來獲得氮氣，進而和碳、三氧化二鋁反應(yīng)制取氮化鋁．
          請回答：
          （1）如果洗氣瓶A、B中的溶液互換位置，則空氣中的
           
          將不能除去；
          （2）寫出D中反應(yīng)的化學方程式
           
          ；
          乙組：利用氨氣為原料與氧化銅反應(yīng)來獲得氮氣，再和碳、三氧化二鋁反應(yīng)制取氮化鋁．
          精英家教網(wǎng)
          請回答：如果ⅰ中玻璃管內(nèi)固體變成紅色，ⅱ明顯增重，請寫出ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
           
          ；
          【實驗反思】
          （1）請從環(huán)保角度指出甲、乙兩組實驗設(shè)計中相同的不足之處：
           
          ；
          （2）請比較、評價甲、乙兩組實驗設(shè)計中獲得氮氣的方法：
           
          ；
          【實驗二】測定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)
          【查閱資料】
          （1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；　
          （2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
          （3）氨氣易溶于水且易與酸反應(yīng)．
          【實驗設(shè)計1】甲組：用圖Ⅰ裝置使氮化鋁樣品和NaOH濃溶液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)．
          精英家教網(wǎng)
          【實驗反思】該設(shè)計中存在兩大問題會引起偏差，請根據(jù)偏差結(jié)果填寫引起相應(yīng)偏差的原因：
          【實驗設(shè)計2】乙組：實驗步驟如下：
          ①按下圖Ⅱ組裝儀器，將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
          ②稱得盛有稀硫酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量為200g
          ③打開止水夾C，從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生氣體為止
          ④打開止水夾B，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
          ⑤再次稱量盛有稀硫酸的燒杯和漏斗的質(zhì)量和為203.4g
          ⑥重復(fù)實驗④⑤步驟后稱得盛有稀硫酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量仍為203.4g稀硫酸
           精英家教網(wǎng)
          【實驗討論】
          （1）步驟①加入樣品前還應(yīng)檢查
           
          ．
          （2）裝有堿石灰的干燥管作用是
           
          ；裝置中使用漏斗的目的是
           
          ．
          （3）如果把燒杯中的稀硫酸換成濃硫酸，測定結(jié)果會
           
          （填“偏大”或“偏小”）．
          （4）步驟④的目的是
           
          ．
          【實驗結(jié)論】計算所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氮化鋁（AlN）是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大
          型集成電路中．在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應(yīng)可以生成氮化鋁微晶粉體和一氧化碳，用此方法制得的氮化鋁中含有少量雜質(zhì)碳和氧化鋁．某校化學興趣小組利用上述反應(yīng)原理制取并測定所得樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)．
          查閱資料：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；�。�2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．氨氣易與酸反應(yīng)．
          設(shè)計實驗：
          實驗一：制取氮化鋁樣品 

          


          
實驗步驟
相關(guān)化學反應(yīng)方程式
          

          
1．除去空氣中粉塵、二氧化碳、干燥后，再除去氧氣．
除去氧氣的化學反應(yīng)方程式為 
          2Cu+O2 
           高溫 
          .
           
          2CuO
          

          
2．用上述制得的氮氣通入裝有碳和三氧化二鋁硬質(zhì)玻璃管中高溫制取氮化鋁樣品（如圖1）．
裝置中發(fā)生化學反應(yīng)的化學方程式為
          N2+3C+Al2O3
           高溫 
          .
           
           2AlN+3CO
          實驗二：測定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)
          ①按圖2組裝儀器，將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
          ②稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量為200g
          ③打開止水夾C，從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生氣體為止
          ④打開止水夾B，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
          ⑤再次稱量盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的質(zhì)量和為203.4g
          ⑥重復(fù)實驗④⑤步驟后稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量仍為203.4g
          實驗討論：（1）步驟①加入樣品前還應(yīng)檢查
           
          ．
          （2）裝有堿石灰的干燥管作用是
           
          ；裝置中使用漏斗的目的是
           
          ．
          （3）圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃鹽酸的理由是
           
          ；圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃硫酸的理由是
           
          ；圖2燒杯中稀鹽酸能否換成稀硫酸
           
          ．
          （4）步驟④的目的是
           
          ．
          實驗結(jié)論：所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)為
           
          %（寫計算過程，4分）．
          事故處理：實驗中，小明不小心將盛有約50mL的濃NaOH溶液打翻在桌面上．這時他應(yīng)該采取的措施是：
           
          ．
          拓展探究：（1）實驗后剩余的濃NaOH溶液
           
          （能或不能）放回原試劑瓶，寫出NaOH溶液露置在空氣中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式
           
          ．
          （2）本著節(jié)約藥品的原則，同時又要確保實驗順利獲得成功．則實驗二中至少應(yīng)準備40%濃NaOH溶液
           
          g（寫計算過程，4分）．
          精英家教網(wǎng)
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某日，我�；瘜W興趣小組的同學甲、乙、丙在做木炭和氧化銅反應(yīng)的實驗．
          操作如下：把經(jīng)過烘干的過量的木炭粉和少量的氧化銅粉末混合均勻，小心地平鋪在硬質(zhì)試管底部，并將硬質(zhì)試管固定在鐵架臺上，然后用酒精噴燈加熱（如圖裝置所示）． 加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)有紅色固體出現(xiàn)，同時有氣體噴出，這氣體的成分是什么？
          三位同學展開了分析、討論．
          （1）甲、乙兩位同學根據(jù)已有的知識很快作出自己的判斷并設(shè)計實驗去驗證：
          甲：認為該氣體只是CO2，乙：認為該氣體只是CO．
          丙同學查閱資料得知：碳在高溫下，不但能跟金屬氧化物反應(yīng)，奪取其中的氧，生成二氧化碳；還能奪取二氧化碳中的氧，生成一氧化碳．
          （2）丙認為在這個反應(yīng)里甲、乙兩位同學的結(jié)論不完全正確，于是提出自己的假設(shè)，你認為丙同學有可能提出的假設(shè)是
           
          ，
          （3）丙同學設(shè)計了如下實驗，請你完成相關(guān)的實驗報告
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
          

          
①將氣體通入到裝有少量澄清石灰水的試管中
石灰水變渾濁
證明氣體含有
           
          

          
②點燃尾氣
尾氣能燃燒
證明氣體含有
           
          綜上所述：
           
          同學的提出的假設(shè)正確．
          （4）在裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有：①
           
          ，②
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          李洋同學在實驗室用木炭和氧化銅兩種黑色粉末在高溫下反應(yīng)制取單質(zhì)銅，反應(yīng)的化學方程式為：C+2CuO
           高溫 
          .
           
          2Cu+CO2↑，他聯(lián)想到單質(zhì)碳的一些化學性質(zhì)，認為在該實驗中還可能會有CO產(chǎn)生．
          查閱資料：CO氣體能使?jié)駶櫟狞S色氯化鈀試紙變藍色．
          實驗驗證：
          （1）當然A處酒精燈，數(shù)分鐘后發(fā)現(xiàn)試管中的黑色固體物質(zhì)變紅，該紅色物質(zhì)是
          銅
          銅
          ；
          （2）裝置B中發(fā)生的實驗現(xiàn)象是
          石灰水變渾濁
          石灰水變渾濁
          ，該反應(yīng)的化學方程式是
          CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
          CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
          ；
          （3）C裝置中濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍色，說明有
          一氧化碳
          一氧化碳
          氣體生成，證明李洋同學是判斷是正確的．
          實驗反思：
          （4）在設(shè)計裝置時還要考慮環(huán)保因素，因此要在裝置C處添加
          處理尾氣的（氣球或直接燃燒掉）
          處理尾氣的（氣球或直接燃燒掉）
          裝置．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)I．（1）寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學方程式：
           
          ；
          （2）加入焦炭，其作用除了可以生成一氧化碳外，還能
           
          ；
          II．在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的原理．所用裝置如圖所示．（1）請回答下列問題：實驗過程中的現(xiàn)象：
           
          、
           
          ．
          （2）為保證安全和實驗成功，該實驗的操作步驟：
           
          ．（填序號）
          a、點燃A處酒精燈b、通入CO氣體 c、檢驗CO氣體的純度 d、停止通入CO氣體 e、熄滅酒精燈．
          （3）B裝置中尾氣處理的目的：
           
          ．寫出B中的化學方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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