Question

（2010?黔東南州）化學課上老師表演了一個小魔術--“無中生有”：相同條件下，向A、B兩個體積相同的集氣瓶中分別充滿無色的硫化氫（H₂S）氣體和二氧化硫氣體．如圖所示，抽開毛玻璃片，瓶口對緊，顛倒幾次，使兩種氣體充分混合．一會兒，觀察到兩瓶內壁附著淡黃色固體顆粒．請回答下列問題：
（1）若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，用“”表硫原子，上述反應過程可用如圖表示：

該反應的化學方程式為

2H₂S+SO₂=3S+2H₂O

．
（2）如果這兩個瓶子是質地較軟的塑料瓶，我們將會觀察到塑料瓶變癟了，原因是

H₂S與SO₂反應后生成固態(tài)的硫和液態(tài)的水，使瓶內的壓強小于瓶外的大氣壓，所以塑料瓶變癟了

．
（3）已知：相同條件下，相等體積的氣體所含的分子數目相等．反應完畢，瓶中剩余的氣體是

SO₂

．（填化學式）

Answer 1

分析：（1）根據反應的微觀圖示，判斷出分子的化學式和個數比，據此可寫出化學方程式．
（2）從反應前后物質狀態(tài)的改變考慮，壓強是由瓶內的氣體產生的．
（3）根據反應的微觀圖示，和相同體積的氣體所含的分子數目相等，可判斷反應中硫化氫與二氧化硫的氣體體積比，據此分析反應完畢后所剩余的氣體．

解答：解：（1）根據反應的微觀圖示，每2個H₂S分子可與1個SO₂分子反應，生成三個硫原子和兩個水分子，據此可寫出化學方程式：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O．
（2）塑料瓶變癟了，原因是 H₂S與SO₂反應后生成固態(tài)的硫和液態(tài)的水，使瓶內的壓強小于瓶外的大氣壓，所以塑料瓶變癟了
（3）已知相同條件下，相等體積的氣體所含的分子數目相等，而反應時硫化氫和二氧化硫的分子個數比是2：1，故剩余的氣體的二氧化硫氣體．
答案：（1）2H₂S+SO₂=3S+2H₂O；
（2）H₂S與SO₂反應后生成固態(tài)的硫和液態(tài)的水，使瓶內的壓強小于瓶外的大氣壓，所以塑料瓶變癟了；
（3）SO₂；

點評：根據反應的微觀示意圖，可判斷反應中各物質參加反應的分子（或原子）個數、變化前后分子構成的不同等相關信息，然后根據推斷的信息完成各項問題．