Question

（2012?沈陽）某學(xué)習(xí)小組在探究酸的化學(xué)性質(zhì)時，做了如圖所示的兩個實驗：
（1）分別向兩支裝有碳酸鈉和碳酸鈣粉末的試管中注入一定量的稀鹽酸，兩支試管內(nèi)均觀察到的現(xiàn)象是

有氣泡產(chǎn)生

，固體粉末未全部消失，最終形成無色溶液．寫出B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將A、B兩支試管中的廢液倒入同一只潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的廢液變渾濁．寫出產(chǎn)生渾濁的現(xiàn)象的化學(xué)方程式：

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

．
小組同學(xué)將燒杯中的物質(zhì)進行了過濾，對濾體中的溶質(zhì)成分展開了探究，請你一起參與．
【提出猜想】猜想1：濾液中的溶質(zhì)是氯化鈉．
          猜想2：濾液中的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉．
          猜想3：濾液中的溶質(zhì)

氯化鈉和氯化鈣

．
【設(shè)計實驗】請你選擇一種猜想進行驗證．

實驗步驟	預(yù)計實驗現(xiàn)象	預(yù)計結(jié)論
取少量的濾液于試管中， 加入少量的稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡	猜想 2 正確

Answer 1

分析：（1）從兩種物質(zhì)中均含有碳酸根的特點可知：兩物質(zhì)與稀鹽酸結(jié)合都會生成二氧化碳的性質(zhì)分析解答；
（2）從兩物質(zhì)反應(yīng)后的產(chǎn)物之間的反應(yīng)分析解答；
【提出猜想】從（1）（2）中反應(yīng)的產(chǎn)物之間反應(yīng)情況分析，恰好反應(yīng)和某種物質(zhì)有剩余的角度猜想即可；
【設(shè)計實驗】依據(jù)猜想的情況對猜想的物質(zhì)進行鑒定即可；

解答：解：（1）因為碳酸鈉與碳酸鈣均能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以現(xiàn)象應(yīng)該是有氣泡產(chǎn)生，且B中的反應(yīng)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉和水，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈣水與二氧化碳，兩者的反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)合不會生成沉淀，所以考慮反應(yīng)中碳酸鈉有剩余，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣的白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，因此過濾后溶液中一定含有氯化鈉；
【提出猜想】從（1）（2）中反應(yīng)的產(chǎn)物之間反應(yīng)情況分析，恰好反應(yīng)時濾液中只有氯化鈉，碳酸鈉有剩余時濾液中會有氯化鈣和碳酸鈉，氯化鈣有剩余時濾液中會含有氯化鈉和氯化鈣；
【設(shè)計實驗】依據(jù)猜想的情況對猜想的物質(zhì)進行鑒定即可；例如驗證猜想2的設(shè)計可以是：加入鹽酸能生成氣體則溶液中一定含有碳酸鈉；
故答案為：（1）有氣泡產(chǎn)生；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
【提出猜想】氯化鈉和氯化鈣；
【設(shè)計實驗】依據(jù)猜想的情況對猜想的物質(zhì)進行鑒定即可；

實驗步驟	預(yù)計實驗現(xiàn)象	預(yù)計結(jié)論
加入少量的稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡	2

點評：本題考查了常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，完成此類題目，要根據(jù)物質(zhì)的不同性質(zhì)加以分析鑒別，所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中要加強主要物質(zhì)性質(zhì)的記憶，以便能夠靈活應(yīng)用．