Question

黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機(jī)器、電器零件及日用品．為測定某黃
銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取20g該樣品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，
反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為119.6克．
①反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是

0.4g

，
②黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

35%

，
③計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
④所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

分析：①根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時(shí)，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，減少的質(zhì)量就是生成的氫氣的質(zhì)量；
②根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的方程式，由氫氣的質(zhì)量可以求出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
③根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%”計(jì)算即可
④反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是硫酸鋅，可根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出；

解答：解：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的氫氣的質(zhì)量為：100g+20g-119.6g=0.4g
故答案為：0.4g
設(shè)樣品中Zn的質(zhì)量為x．H₂SO₄的質(zhì)量為y，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑ 
65   98    161  2
x    y      z   0.4g

65

x

=

98

y

=

2

0.4g

=

161

z

x=13g；y=19.6g；z=32.2g
②銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20g-13g

20g

×100%=35%
故答案為：35%
③稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

19.6g

100g

×100%=19.6%
④所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為32.2g
答：③稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．
④所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為32.2g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，要想解答好這類題目，就要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．