【題目】取50g碳酸鈉和氯化鈉的混合溶液。向其中逐滴加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質(zhì)量和生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計）。
第一組 | 第二組 | 第三組 | |
稀鹽酸的質(zhì)量/g | 20 | 40 | 60 |
生成氣體的質(zhì)量/g | 2.0 | m | 5.5 |
另取該混合溶液50g加入上述濃度的稀鹽酸至恰好完全反應，此時溶液的pH＝7，然后再加入足量的硝酸銀溶液得到白色沉淀57.4g。試分析計算：
（1）50g混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為_____g。
（2）50g混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？_____（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%）
【答案】13.25g 17.54%
【解析】
（1）20克稀鹽酸完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量為2.0g，所以40g鹽酸完全反應生成二氧化碳質(zhì)量為4.0g；在第三組實驗中加入60克鹽酸只生成5.5克二氧化碳，說明第三組實驗中鹽酸有剩余，碳酸鈉反應完，完全反應生成氣體的質(zhì)量為5.5克，設(shè)生成5.5g二氧化碳，需要參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，則：
x＝13.25g，y＝14.63g，
（2）設(shè)氯化鈉與硝酸銀反應，生成57.4g沉淀需要氯化鈉的質(zhì)量為z則：
z＝23.4g，
所以原混合液中氯化鈉的質(zhì)量為：23.4g﹣14.63g＝8.77g，混合液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是：
×100%＝17.54%
答案：
（1）混合液中碳酸鈉的質(zhì)量是13.25g；
（2）混合液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是17.54%
奪冠訓練單元期末沖刺100分系列答案
新思維小冠軍100分作業(yè)本系列答案
名師指導一卷通系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】燃煤電廠煙道氣中含有大量的二氧化碳，經(jīng)“捕捉”可用于生產(chǎn)甲醇等產(chǎn)品。反應的微觀示意圖如圖：
下列說法正確的是（ ）
A. 反應前后氫元素的化合價沒有發(fā)生改變
B. 反應前后分子和原子的種類都發(fā)生改變
C. 反應中乙、丁兩物質(zhì)的質(zhì)量比為1：9
D. 兩種生成物均為化合物
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【題目】物質(zhì)種類繁多，性質(zhì)各異，我們要學會用網(wǎng)絡圖找到物質(zhì)間的關(guān)系。圖一、圖二中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系。
（1）根據(jù)圖一完成下列問題。
圖中x的化學式是_____；y由兩種元素組成，化學式是_____；
圖中①反應的化學方程式是_____；
（2）根據(jù)圖二，請寫出符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組物質(zhì)_____。（依次寫出A、B、C的化學式）
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【題目】碳酸氫鈉是化學實驗中常見的藥品，在工業(yè)上有很多制取方法。重慶一中興趣小組的同學 們查詢資料發(fā)現(xiàn)了一種“氣相固碳法”：向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2氣體。
整理資料：Ⅰ、過量CO2通入NaOH溶液，發(fā)生兩步反應：
①_________________________________(寫出化學方程式)；
②Na2CO3 +H2O + CO2=2NaHCO3
Ⅱ、碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度表(部分)
溫度/℃ | 0 | 15 | 20 | 30 |
Na2CO3 溶解度/g | 7.1 | 13.25 | 21.8 | 39.7 |
NaHCO3 溶解度/g | 6.9 | 8.72 | 9.6 | 11.1 |
15℃時，將10g氫氧化鈉固體完全溶解溶于100g水中(如圖1)，而后勻速的通入二氧化碳氣體，同時用pH計測定溶液的pH值變化(如圖2)。
(1)圖 1 所示實驗中，產(chǎn)生 CO2 的裝置應該選擇：_____(填序號)；
(2)為了確定M處溶液的溶質(zhì)成分，取少量樣品于試管中，進行如下實驗：
步驟 | 加入試劑 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
① | 加入_______溶液 | 溶液變紅 | NaOH和Na2CO3 |
② | 加入過量_______溶液 | ______ |
(3)實驗中，t2后溶液的pH基本不變，則此時燒杯中觀察到的現(xiàn)象是_____。
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【題目】（1）如圖是某化學反應的微觀示意圖。
①畫出氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖_____。
②該化學反應中生成物的粒子個數(shù)比為_____。
（2）食品袋中干燥劑的主要成分為氧化鈣，它起干燥作用時會_____（填“放出”或“吸收”）熱量。
（3）制蒸餾水時在蒸餾燒瓶中加入沸石（或碎瓷片），沸石（或碎瓷片）的作用是_____。
（4）地殼中含量最多的金屬元素是_____（填元素名稱）。
（5）油和水形成的混合物是_____（填“懸濁液”“乳濁液”或“溶液”）。
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【題目】樂樂查間資料發(fā)現(xiàn)CaCl2可用作干燥劑。他設(shè)計了下面的轉(zhuǎn)換方法，即用CaCO3制得CaCl2．圖中“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“→”上方為反應條件或參與反應的另一種物質(zhì)。
（1）A的化學式為：_____；反應③所屬的基本反應類型是_____反應；
（2）牛牛認為CaCO3經(jīng)一步反應就可轉(zhuǎn)化為CaCl2，反應的化學方程式為：_____。
（3）對比兩同學的轉(zhuǎn)化方法，我們發(fā)現(xiàn)熟練掌握物質(zhì)的化學性質(zhì)可以優(yōu)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化途徑，寫出物質(zhì)B經(jīng)步轉(zhuǎn)化為CaCO3的化學方程式_____。
（4）現(xiàn)在實驗室的老師為樂樂提供了100 g CaCO3，則理論上最多可制得_____g CaCl2固體。
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【題目】鋼鐵在生產(chǎn)生活中有廣泛應用。工業(yè)用鐵礦石煉鐵，實驗室也可模擬煉鐵。
Ⅰ.工業(yè)煉鐵
（1）工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備為______________。
（2）上述設(shè)備中焦炭生成CO的原理為___________(用化學方程式表示)。
（3）某鋼鐵公司用960萬噸含氧化鐵60%的赤鐵礦煉鐵，最多能得到的含雜質(zhì)4%的生鐵多少萬噸__________?
Ⅱ.實驗室模擬煉鐵
（4）實驗室模擬煉鐵的裝置如圖1所示。
①寫出儀器a的名稱_____________。
②澄清石灰水的作用______________________(用化學方程式表示)。
（5）實驗室可用加熱草酸晶體(H2C2O4·2H2O，熔點為101℃)的方法獲得CO。其原理為: 
。用該方法制備CO選用圖3所示裝置而不選用圖2的理由是_______________。
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【題目】利用Y形管可以開展多種實驗研究。
（1）用Y形管制備氣體。若固體A為黑色，B為無色液體，則產(chǎn)生的氣體可能是______，化學方程式為______。
（2）用Y形管檢驗反應產(chǎn)物。固體A為碳酸氫鈉，為檢驗加熱后產(chǎn)物中有CO2，液體B為______。
（3）用Y形管測定黃銅（銅鋅合金）中Zn的含量。則可從下圖中選用的一種裝置為____（填字母）。
（4）用Y形管及B、C裝置測定純Zn的相對原子質(zhì)量，固體A為純鋅，液體B為某濃度足量稀硫酸。則需要讀取的數(shù)據(jù)有：純鋅的質(zhì)量mg和______，則鋅的相對原子質(zhì)量可表示為______（已知氫氣的密度為
g/mL，需要測定的另一數(shù)據(jù)用字母amL表示）。
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【題目】向CuSO4溶液中加入一定量NaHCO3溶液，觀察到有氣泡并產(chǎn)生藍綠色固體。
（一）將氣體通入足量澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體為_____。
（二）固體分析
（猜想）固體可能是①Cu(OH)2②CuCO3③CuCO3和Cu(OH)2的混合物
（資料）CuCO3和Cu(OH)2受熱均會分解生成對應的兩種氧化物,無水CuSO4遇水變藍
（實驗）經(jīng)處理得到純凈、干燥的藍綠色固體。
（1）取適量固體，溶于_____溶液，產(chǎn)生氣泡，則猜測①不成立。
（2）另取適量固體，充分加熱，產(chǎn)生的氣體能使無水CuSO4變藍，則猜測_____（選填“②”或“③”）成立。
（延伸）經(jīng)檢測，該固體為xCu(OH)2·yCuCO3·zH2O，小組同學稱取24.0g固體，在老師的指導下進行如下實驗，確定晶體組成：
（3）實驗前，首先要_____；
（4）裝置C和D分別吸收生成的氣體，則D中最好盛放_____；（填字母）
a.澄清石灰水 b.濃硫酸 c.濃氫氧化鈉溶液
（5）B中反應完全后，要通入一段時間空氣的目的是_____；
（6）實驗后，測得C增重3.6g，D中增重4.4g，則x:y:z=_____。
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