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        1. (2013?大連二模)硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用.取5%過(guò)氧化氫溶液170g,加入2g無(wú)水硫酸銅固體,使過(guò)氧化氫充分反應(yīng).計(jì)算(忽略溶于水的少量氧氣):
          (1)生成氧氣的質(zhì)量;
          (2)反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)
          分析:(1)根據(jù)過(guò)氧化氫的質(zhì)量求出氧氣的質(zhì)量即可;
          (2)根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可.
          解答:解:(1)設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x.
          2H2O2
           硫酸銅溶液 
          .
           
          2H2O+O2
           68                    32
           170g×5%              x
          68
          170g×5%
          =
          32
          x

          x=4g
          答:生成氧氣的質(zhì)量為4g.
          (2)反應(yīng)后所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
          2g
          170g+2g-4g
          ×100%=1.2%
          答:反應(yīng)后所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.2%.
          點(diǎn)評(píng):本題難度不大,主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算有關(guān)的量,從而使學(xué)生來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),代入化學(xué)方程式計(jì)算的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量才行.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
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