Question

【題目】在測(cè)定一瓶氯化鈉和碳酸鈉混合物時(shí)，做如下實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________；

(2)求解混合物中發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（X）的比例式是_________________________；

(3)混合物中氯化鈉和碳酸鈉質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比是___________；

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若不考慮溶劑損失，將所得溶液蒸發(fā)15g水，發(fā)現(xiàn)無晶體析出。此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________；

Answer 1

【答案】 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 106/100==X/10g 22:53 16.1％

【解析】(1)氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不與氯化鈉溶液反應(yīng)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

(2) 設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

106 100 117

x 10g y

故比例式是= 解得x=10.6g = 解得有=11.7g

(3)混合物中氯化鈉的質(zhì)量是：15g-10.6g=4.4g

混合物中氯化鈉和碳酸鈉質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比是：4.4g：10.6g=22:53

(4)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+4.4g=16.1g

最后所得溶液的質(zhì)量為：15g+50g+60g-10g-15g=100g

最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ×100%=16.1%