Question

實驗室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)．
先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液
100g分四次依次加入其中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關(guān)計算：

次數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量	1	2	3	4
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g	25	25	25	25
生成沉淀的質(zhì)量/g	2.9	X	8.7	8.7

（1）上表中X的數(shù)值為

5.8g

；
（2）計算上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（3）計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是多少．

Answer 1

分析：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知每加入25g氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)可生成沉淀2.9g，因此，第2次加入的25g氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，又生成沉淀2.9g；
（2）根據(jù)每生成2.9g沉淀會消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是25g，利用化學(xué)方程式可計算反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量，進而計算出氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）由氯化鎂與過量的氫氧化鈉完全反應(yīng)后生成沉淀氫氧化鎂8.7g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出樣品中氯化鎂的質(zhì)量，然后與樣品質(zhì)量相比可得混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：（1）每加入25g氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)可生成沉淀2.9g，因此，第2次加入25g氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，所得沉淀的總質(zhì)量=2.9g×2=5.8g；
設(shè)混合物的樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x，與之反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95     80      58
x      y       8.7g

95

x

=

80

y

=

58

8.7g

x=14.25g  y=12g
（2）由分析可知每生成2.9g氫氧化鎂需要氫氧化鈉溶液的量是25g，所以生成8.7g沉淀所需的氫氧化鈉溶液的量為：25g×

8.7g

2.9g

=75g，所以上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

12g

75g

×100%=16%．
（3）原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)=

14.25g

20g

×100%=71.25%
故答案為：（1）5.8g；（2）上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%；（3）原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為71.25%；

點評：此題是一道圖表數(shù)據(jù)分析綜合題，解題的關(guān)鍵是弄明白表格中數(shù)據(jù)的意義，進而判斷出反應(yīng)時的物質(zhì)的質(zhì)量情況，該題綜合性較強，難度較大；