Question

單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系，可以用如圖簡(jiǎn)單表示．請(qǐng)按要求圖中每個(gè)指定序號(hào)的轉(zhuǎn)變用一個(gè)相應(yīng)的化學(xué)方程式表示．
例：
（1）有鋁鹽和氫氣生成：2Al+3H₂SO₄（�。┄TAl₂（SO₄）₃+3H₂↑
（2）生成物為氧化鎂：

2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO

（3）生成物為二氧化碳：

C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂

（4）生成物為亞硫酸：

SO₂+H₂O═H₂SO₃

（5）有硝酸鎂生成：

MgO+2HNO₃=Mg（NO₃）₂+H₂O

（6）有硫酸鈉生成：

2NaOH+SO₃═Na₂SO₄+H₂O

（7）有硫酸銅生成的中和反應(yīng)：

Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

（8）有氯化鋇參加的反應(yīng)：

H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓

．

Answer 1

分析：已知：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系，各物質(zhì)之間的反應(yīng)如圖所示，則：
反應(yīng)①有鋁鹽和氫氣生成，則鋁與稀硫酸反應(yīng)；
反應(yīng)②生成物為氧化鎂，則鎂與氧氣反應(yīng)；
反應(yīng)③生成物為二氧化碳，則非金屬碳與氧氣反應(yīng)；
反應(yīng)④生成物為亞硫酸，則酸性氧化物與水反應(yīng)；
反應(yīng)⑤有硝酸鎂生成，則堿性氧化物氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)；
反應(yīng)⑥有硫酸鈉生成，則酸性氧化物與堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
反應(yīng)⑦有硫酸銅生成的中和反應(yīng)，則氫氧化銅與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)．
反應(yīng)⑧有氯化鋇參加的反應(yīng)，則為稀硫酸與氯化鋇溶液的反應(yīng)．

解答：解：已知：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系，各物質(zhì)之間的反應(yīng)如圖所示，則由以上分析可知，各化學(xué)方程式的書(shū)寫．故化學(xué)方程式為：
（1）有鋁鹽和氫氣生成：2Al+3H₂SO₄（稀）═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
（2）生成物為氧化鎂：2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO
（3）生成物為二氧化碳：C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂
（4）生成物為亞硫酸：SO₂+H₂O═H₂SO₃
（5）有硝酸鎂生成：MgO+2HNO₃=Mg（NO₃）₂+H₂O
（6）有硫酸鈉生成：2NaOH+SO₃═Na₂SO₄+H₂O
（7）有硫酸銅生成的中和反應(yīng)：Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O
（8）有氯化鋇參加的反應(yīng)：H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓．
故答案為：（2）2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO；      （3）C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂；
（4）SO₂+H₂O═H₂SO₃；      （5）MgO+2HNO₃=Mg（NO₃）₂+H₂O；
（6）2NaOH+SO₃═Na₂SO₄+H₂O；    （7）Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
（8）H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓．

點(diǎn)評(píng)：了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系；由題意，找出反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，正確書(shū)寫化學(xué)方程式．