Question

【題目】將稀硫酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化曲線(xiàn)如圖所示：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）由圖可知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）B點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是 ， C點(diǎn)的pH（填“＞”“=”或“＜”）7．
（4）生石灰溶于水也會(huì)放出熱量，使生石灰溶于水放出熱量的原因是（用化學(xué)方程式表示）

Answer 1

【答案】
（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）放熱
（3）硫酸鈉；＜
（4）CaO+H2O=Ca（OH）2
【解析】解：（1）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）由圖象可以看出，隨著稀硫酸的加入，溫度在逐漸的升高，說(shuō)明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．故填：放熱；（3）由圖是可知，在B點(diǎn)前后溫度是兩種情況，B點(diǎn)溫度最高，B點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成硫酸鈉和水，顯中性；C點(diǎn)表示的溶液中硫酸已經(jīng)過(guò)量，此時(shí)溶液的pH＜7；故填：硫酸鈉；＜；（4）生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，此過(guò)程會(huì)放出大量的熱，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2 ．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解中和反應(yīng)及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)，掌握中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，以及對(duì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．