Question

小琴同學設計如右圖所示的A、B兩個實驗

（1）實驗時，她為了除去鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物，其操作是     ；
（2）A實驗目的是            ，實驗時，將鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中，可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銀絲表面無明顯現(xiàn)象，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；所發(fā)生反應的化學方程式為                                  ；
（3）B實驗中，當燒杯內(nèi)盛有                     溶液時，可驗證Fe、Ag三種金屬活動性強弱。

Answer 1

（1）用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮；
（2）比較鐵和銀的金屬活動性強弱，鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，而銀絲表面無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（3）CuSO₄

（1）從實驗室拿出來的鐵絲和銀絲表面是被空氣中的氧氣氧化過的，所以應該用砂紙將其表面打磨光亮。
故答案為：用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮。
（2）在金屬活動順序表中氫前邊的金屬可以與稀硫酸反應，但氫以后的金屬不會與稀硫酸反應，所以鐵會與稀硫酸反應，但銀不會與稀硫酸反應，鐵與稀硫酸反應時生成氫氣和硫酸亞鐵溶液，因為Fe²⁺顯綠色，所以觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，而銀絲表面無明顯現(xiàn)象。
故答案為：比較鐵和銀的金屬活動性強弱  鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，而銀絲表面無明顯現(xiàn)象Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（3）金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以在金屬活動順序表中在鐵和銀之間找一種金屬的鹽溶液，如硫酸銅溶液，把鐵和銀兩種金屬插入該鹽的溶液中，鐵可以把該金屬從其鹽溶液中置換出來，但銀不會把該金屬從其鹽溶液中置換出來．故選CuSO₄