Question

為驗證Al、Cu、Ag的活動性順序，某興趣小組設計了以下幾種方案：
①在兩支試管中各裝少許硫酸鋁溶液，分別加入銅片和銀片；
②向盛稀鹽酸的兩支試管中，分別加入鋁片和銅片，再向盛AgNO₃溶液的試管中，加入銅片；
③向盛有硫酸鋁溶液和硝酸銀溶液的兩支試管里分別加入銅片．
（1）以上方案中哪一種方案不合理？請簡述理由．
（2）請你參考上述方案敘述方式，再設計一種簡便合理的方案并寫出發(fā)生反應的化學方程式．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據(jù)此分析回答有關的問題．

解答：解：（1）在實驗方案①中，由于銅、銀都不能與硫酸鋁溶液反應，不能比較銅和銀的活動性順序，所以，方案不合理；
（2）在驗證三種金屬的活動性順序時．常用“三取中”的方法．由Al、Cu、Ag三種金屬的活動性順序是：Al＞Cu＞Ag．可以在兩支試管中各裝少許CuSO₄溶液，分別加入鋁片和銀片．鋁能與硫酸銅反應，方程式為：3CuSO₄+2Al=Al₂（SO₄）₃+3Cu．
故答為：
（1）①；不能驗證出銅和銀的活動性順序．（2）在兩支試管中各裝少許CuSO₄溶液，分別加入鋁片和銀片
3CuSO₄+2Al=Al₂（SO₄）₃+3Cu．

點評：同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．