【題目】有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種，為了確定其成分，進行如下實驗：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀.
②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生.
（1）據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有_____；可能含有_____
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，其基本反應(yīng)類型是_____。
【答案】Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4 KNO3 
復(fù)分解
【解析】
（1）氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉的碳酸鋇，氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和硫酸鋇，硫酸鋇與稀鹽酸不能反應(yīng)，碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳。①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀；②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生；說明沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇，該白色粉末中一定含有Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4；可能含有KNO3。
（2）步驟②中碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，其基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。
科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示實驗內(nèi)容為探究鐵、銅和銀三種金屬活動性順序。下列結(jié)論中，正確的是
A．三種金屬活動性由強到弱順序為鐵銀銅
B．觀察到的現(xiàn)象為鐵絲和銀絲表面均有氣泡產(chǎn)生
C．三種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D．觀察到的現(xiàn)象為鐵絲和銀絲表面均附著一層紫紅色固體，溶液顏色變淺
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【題目】汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸。請回答下列有關(guān)問題：
（1）若用10g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm）的體積為______mL.
（2）該實驗的主要步驟有：①計算②_______③______④裝瓶并貼標簽。上述儀器中一定不用的是_______。
（3）用量筒量取濃硫酸時若俯視讀數(shù)（其它操作都正確），所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______20%（填“大于”、“小于”或“等于”）
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【題目】某同學(xué)為探究物質(zhì)燃燒條件，設(shè)計并完成如圖中三組對比實驗所示實驗，根據(jù)如圖所示的實驗現(xiàn)象，下列對此實驗的判斷與認識中不正確的是（ ）
A.實驗1觀察到木條可以燃燒，玻璃棒不能燃燒，說明燃燒需要的條件是可燃物
B.實驗2在玻璃杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是點燃的蠟燭會熄滅
C.實驗3的結(jié)論是不同的物質(zhì)有不同的著火點
D.物質(zhì)與氧氣接觸或達到著火點，就可立即燃燒
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【題目】某同學(xué)利用如圖所示裝置進行實驗�；卮鹣铝袉栴}：
（1）打開K1，關(guān)閉K2，可觀察到正在燃燒蠟燭會_____。
（2）關(guān)閉K1、打開K2，觀察到蠟燭緩慢的熄滅，分析蠟燭熄滅的原因_____。
（3）A、B裝置中都使用了分液漏斗，請說明與長頸漏斗比較的優(yōu)點_____。
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【題目】X,R表示兩種金屬，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：
。下列說法不正確的是
A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B.若X是Al，則R可能是Ag
C.X可能是Fe,R可能是Cu
D.X的金屬活動性比R強
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【題目】推理是學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一種常用方法。下列推理錯誤的是（ ）
A. 原子是不顯電性的粒子，不顯電性的粒子不一定是原子
B. 單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，由同種元素組成的純凈物不一定是單質(zhì)
C. 堿溶液呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿溶液
D. 中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)
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【題目】下圖是鋇元素在元素周期表中的信息，關(guān)于鋇元素的說法正確的是（ �。�
A.屬于非金屬元素B.一個鋇原子的核外有81個電子
C.原子序數(shù)為56D.一個鋇原子的相對原子質(zhì)量為137.3g
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【題目】金屬鐵是當今用途最廣的金屬，現(xiàn)研究鐵的冶煉。
（研究一）實驗室模擬煉鐵（裝置如下圖）。
己知：B裝置中的液體為過量的氫氧化鈉與氫氧化鈣混合液，氫氧化鈉吸收二氧化碳能力比氫氧化鈣強。請回答下列問題：
（1）實驗過程中A處玻璃管中的實驗現(xiàn)象：________。
（2）寫出B處反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
（3）實驗裝置按圖連接，請將以下四步按正確操作步驟排序：________（填序號）。
A點燃A處酒精噴燈
B通入CO
C停止通入CO
D熄滅酒精噴燈
（4）實驗裝置圖中虛線框內(nèi)裝置起到的作用有_________（填序號）。
A收集一氧化碳
B吸收二氧化碳
C檢驗二氧化碳
（5）己知此反應(yīng)過程中溫度不同，可能生成鐵的不同的氧化物。原固體Fe2O3質(zhì)量為48.0g，現(xiàn)用熱分析儀記錄CO與Fe2O3進行反應(yīng)時有關(guān)數(shù)據(jù)，得到固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如下圖所示：
根據(jù)圖象分析，寫出B點時固體成分的化學(xué)式_________。
（研究二）工業(yè)煉鐵（裝置如下圖）
（1）焦炭是煉鐵的重要原料之一，其作用有___________。
（2）煉鐵高爐內(nèi)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________。
（3）“高爐氣體”中除二氧化碳外，體積含量最多的氣體是___________。
（4）為測定產(chǎn)物生鐵中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組取用10g生鐵樣品，把100g稀硫酸分四次加入樣品中（假設(shè)樣品中除單質(zhì)鐵外，其他成份不與硫酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸的用量 | 剩余固體的質(zhì)量 |
第一次加入25g | 7.2g |
第二次加入25g | 4.4g |
第三次加入25g | 1.6g |
第四次加入25g | 0.2g |
①從以上數(shù)據(jù)可知，第_________次生鐵樣品中的單質(zhì)鐵已完全反應(yīng)。
②生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)=__________。
③所用稀硫酸的H2SO4質(zhì)量分數(shù)。（列式計算）_______
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