Question

實(shí)驗(yàn)室用鹽酸和碳酸鈣固體反應(yīng)，將得到的氣體X通入澄清石灰水中，始終沒(méi)有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁．為此，同學(xué)們進(jìn)行了探究．
[提出猜想]甲同學(xué)認(rèn)為：澄清石灰水已變質(zhì)； 乙同學(xué)認(rèn)為：氣體X中不只含有CO₂；
[實(shí)驗(yàn)方案]
（1）甲的探究：①取稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)制取CO₂；反應(yīng)的方程式為

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

，將生成的氣體通入澄清石灰水．
現(xiàn)象為

澄清的石灰水變渾濁

．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：澄清石灰水沒(méi)有變質(zhì)．
（2）乙的探究：用鹽酸和碳酸鈣固體反應(yīng)，將得到的氣體X通入硝酸銀溶液．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

有白色沉淀生成

；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氣體X中還有

HCl

氣體．根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，用化學(xué)方程式表示石灰水未變渾濁的原因

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

．
[分析與討論]
（3）在討論中，丙同學(xué)提出：只用圖25實(shí)驗(yàn)裝置就可以同時(shí)完成上述兩個(gè)假設(shè)的探究．則A、B試管中的試劑依次是下列選項(xiàng)中的

②

．
①濃硫酸、硝酸銀溶液
②飽和碳酸氫鈉溶液、硝酸銀溶液
③硝酸銀溶液、石蕊溶液
④氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液
（4）B試管中試劑的作用是

檢驗(yàn)HCl是否除盡

．

Answer 1

分析：稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化碳，配平即可，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，因此澄清的石灰水沒(méi)有變質(zhì)．鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，容易揮發(fā)出氯化氫氣體，將得到的氣體通入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明二氧化碳中混有氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水是鹽酸，又與碳酸鈣反應(yīng)，因此石灰水未變渾濁．丙同學(xué)提出：只用圖實(shí)驗(yàn)裝置就可以同時(shí)完成上述兩個(gè)假設(shè)的探究，則A、B試管中的試劑依次是飽和碳酸氫鈉溶液、硝酸銀溶液；氯化氫氣體與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)有大量氣泡冒出，檢驗(yàn)是否有氯化氫氣體；硝酸銀溶液檢驗(yàn)HCl氣體是否除盡，生成的二氧化碳檢驗(yàn)石灰水是否變質(zhì)．

解答：解：（1）稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化碳，配平即可，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，因此澄清的石灰水沒(méi)有變質(zhì)，故答案為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑  澄清的石灰水變渾濁
（2）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，容易揮發(fā)出氯化氫氣體，將得到的氣體通入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明二氧化碳中混有氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水是鹽酸，又與碳酸鈣反應(yīng)，因此石灰水未變渾濁．故答案為：有白色沉淀生成   HCl  CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
（3）丙同學(xué)提出：只用圖實(shí)驗(yàn)裝置就可以同時(shí)完成上述兩個(gè)假設(shè)的探究，則A、B試管中的試劑依次是飽和碳酸氫鈉溶液、硝酸銀溶液；氯化氫氣體與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)有大量氣泡冒出，檢驗(yàn)是否有氯化氫氣體；硝酸銀溶液檢驗(yàn)HCl氣體是否除盡；生成的二氧化碳檢驗(yàn)石灰水是否變質(zhì)，故答案為：②
（4）硝酸銀溶液檢驗(yàn)HCl氣體是否除盡，生成的二氧化碳檢驗(yàn)石灰水是否變質(zhì)，故答案為：檢驗(yàn)HCl是否除盡

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)屬于實(shí)驗(yàn)探究題，既有氣體的制取又有氣體的除雜和氣體的吸收，還有氣體的檢驗(yàn)和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，綜合性比較強(qiáng)．本題根據(jù)題目提供的信息，結(jié)合課本中學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)解決，還要注意化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和配平．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．