【題目】甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質在所有物 質總質量中的質量分數如圖所示。下列說法正確的是（ �。�
A.丙一定是該反應的催化劑
B.該反應既不是化合反應也不是分解反應
C.甲的質量一定等于丁和乙的質量之和
D.該反應中，甲和乙的質量變化之比為 9:8
【答案】D
【解析】
反應后質量增多的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，差量是生成的質量或參加反應的質量。設四種物質的總質量為100g，甲反應后質量減少，甲是反應物，參加反應的甲的質量為48-30=18，乙反應后質量增多，乙是生成物，生成乙的質量為16，丙的質量不變，可能作催化劑，丁反應后質量增多，丁是生成物，生成丁的質量為2，該反應為：甲=乙+丁。
A. 丙在反應前后質量不變，但不能知道丙的化學性質是否發(fā)生改變，故丙可能是該反應的催化劑，此選項錯誤；
B. 該反應是分解反應，此選項錯誤；
C. 參加反應的甲的質量一定等于生成的丁和乙的質量之和，此選項錯誤；
D. 該反應中，甲和乙的質量變化之比為18:16= 9:8，此選項正確。
故選D。
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【題目】請根據下列裝置，回答問題：
（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a_____、b_____；
（2）用高錳酸鉀制取并收集氧氣時，可選用的裝置是(填序號)_____；此裝置還缺少_____，實驗結束之后，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈的原因是_____。
（3）若用B裝置來制取氧氣，則其發(fā)生的化學表達式：_____；
（4）如果用裝置C收集氧氣，導管口最初產生的氣泡不宜收集的原因_____。
（5）如果用如下圖裝置來收集氧氣，氧氣應從_____端進入(填“a”或“b”)。
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【題目】“配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液”是初中化學的基礎實驗之一。
請回答下列問題：
（1）現欲配制一瓶500 g溶質質量分數為0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉固體_______ g。下列實驗操作與目的分析均正確的一組是_______ (填序號)。
項目 | 實驗操作 | 目的分析 |
A | 稱量時，將取出的過量氯化鈉放回原瓶 | 節(jié)約藥品 |
B | 溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌 | 增大氯化鈉的溶解質量 |
C | 稱量時在天平兩邊托盤上應當放一張質量相等的紙 | 整潔美觀 |
D | 量取所需水時，視線與量筒液體凹液面的最低處保持水平 | 準確無誤 |
（2）若用托盤天平稱量一個盛有氯化鈉的燒杯，若左盤上放有一個10 g的砝碼，游碼位置如下圖所示，天平保持平衡，則燒杯和氯化鈉的總質量為_______ g。
（3）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現托盤天平的指針偏向左盤，應_________。
A 增加適量氯化鈉固體 B 減少適量氯化鈉固體 C 調節(jié)平衡螺母
（4）如果配制的氯化鈉溶液的質量分數小于0.9%，則可能造成這種結果的原因有（至少舉出兩點）
① ___________②_________
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【題目】某興趣小組活動中，同學們按圖1裝置對“可燃物燃燒的條件”進行探究，探究過程中，大家對磷燃燒生成的大量白煙是否危害人體健康提出疑問。
（查閱資料）白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是240℃，燃燒產物五氧化二磷是白色固體，會刺激人體呼吸道，并能與空氣中的水蒸氣反應，生成有毒的偏磷酸（H2PO3）。
（交流與討論）白煙對人體健康有害，該實驗裝置必須改進。
（改進與實驗）同學們按改進后的圖2裝置進行實驗。
請你幫助他們將下表補充完整。
實驗現象 | 對實驗現象的解釋 |
a試管中白磷燃燒，熱 水中白磷沒有燃燒 b試管中紅磷沒有燃燒 | （1）熱水中白磷沒有燃燒的原因是___________ （2）b試管中紅磷沒有燃燒的原因是________ |
（反思與評價）
（3）改進后的圖2裝置與圖1裝置比較的優(yōu)點是___________。
（4）小雅同學指出圖2裝置仍有不足之處，并設計了圖3裝置，其中氣球的作用是___________。
（5）檢查完裝置的氣密性之后，小實進行了上述實驗。實驗小結時，小實同學認為還可以用冷卻后的a試管測定空氣中氧氣的含量，他的操作是___________最終發(fā)現進入a試管內液體的體積小于試管容積的
，如果不考慮橡皮塞占試管的容積，出現這種現象的原因可能是________。
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【題目】能源與環(huán)境已成為人們關注的熱點。
（1）科學家預言，氫能源將成為21世紀的主要綠色能源，而水是自然界中廣泛存在的物質，依據如圖請你寫出獲取氫氣的化學方程式_____。
（2）含硫煤燃燒排放的SO2會引起“酸雨”現象。為減少大氣污染，向煤中摻入生石灰（CaO），在氧氣參與反應和高溫的條件下，用來吸收SO2，只生成硫酸鈣（CaSO4），寫出該反應的化學方程式_____。
（3）“綠色化學”的特點之一是“零排放”。一定條件下，一氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應，若只生成一種產物就能實現“零排放”，不可能符合這一要求的產物是_____（填字母序號）。
A 甲醇（CH4O） B 甲醛（CH2O） C 乙醇（C2H6O） D 乙醛（C2H4O）
（4）目前二氧化碳在空氣中的含量已經超出了0.03%，這是導致溫室效應的主要原因之一，所以人們一方面想限制其排放量，另一方面又想對它進行再利用。超臨界流體（一種介于氣態(tài)和液態(tài)之間的狀態(tài)）CO2是目前應用最廣的超臨界流體，可用作某些物質的溶劑，以替代一些對環(huán)境和健康帶來危害的有機溶劑。下列關于超臨界流體CO2的說法中，正確的是_____（填序號）。
A 超臨界流體CO2與干冰（固體二氧化碳）的化學組成不同
B 超臨界流體CO2與二氧化碳氣體的密度不同
C 超臨界流體CO2替代有機溶劑可以減少對空氣的污染
D 超臨界流體CO2的物理性質與二氧化碳氣體有所不同
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【題目】U型玻璃管是常見的化學儀器，在實驗中有廣泛的應用。
（一）借助U型玻璃管探究微粒的性質。
如圖1所示。打開玻璃旋塞，觀察到滴有酚酞溶液的試紙從左到右先后變紅，該實驗說明分子_____，濕棉花的作用是_____。
（二）借助U型玻璃管粗略測定空氣中氧氣的體積分數。
（1）小凱同學設計了如圖2所示的裝置。
①白磷從燃燒到熄滅冷卻的整個過程中，U型玻璃管中左側水面的變化情況是_____。
②小凱同學發(fā)現用該方法測定出來的氧氣含量遠低于五分之一，反復檢查后，他發(fā)現可能是因為_____，導致裝置內氧氣有剩余。改進后，數據明顯更加準確，但測出的氧氣含量仍低于五分之一。
（2）在老師的建議下，小明設計了如圖3所示的實驗，并獲得了滿意的結果。老師解釋，鐵在常溫下與空氣中的水和氧氣反應會生銹，食鹽水可以加速鐵生銹。利用這個原理幾乎可以將裝置內氧氣耗盡，所以實驗結果更準確。除此之外，請將圖3所示方法與教材中測定氧氣含量的方法（如圖4所示）進行比較，談談利用圖3裝置測定的主要優(yōu)點及原因。_____。
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【題目】如圖為實驗室中常用裝置。
請回答下列問題：
（1）儀器①的名稱_____。
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集較純凈的氧氣，所選用的裝置是_____（填裝置字母），該反應的化學方程式為_____。若要從充分加熱后的剩余固體中回收二氧化錳，正確的實驗操作順序是_____。
（3）通常狀況下，氨氣是一種無色、有強烈刺激性氣味的污染性氣體，極易溶解于水形成氨水，相同條件下密度比空氣小。實驗室中可以用濃氨水與生石灰制取氨氣。請從如圖中選出合適的儀器連接成一套制備并收集氨氣的裝置。則裝置的接口連接順序是_____→f．上述實驗中，E裝置的作用是_____。
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【題目】同學們用二氧化錳催化過氧化氫溶液的方法制氧氣時，探究了影響化學反應速率的部分因素，實驗數據如下表：
過氧化氫溶液濃度 ∕% | 過氧化氫溶液體積 ∕m L | 溫度∕℃ | 二氧化錳的用量∕g | 收集氧氣的體積 ∕m L | 反應所需的時間 ∕s | |
Ⅰ | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
Ⅱ | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
Ⅲ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
Ⅳ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
（1）二氧化錳催化過氧化氫溶液的方法制氧氣的符號表達式為_____________________。
（2）通過實驗Ⅰ和Ⅱ對比可知，化學反應速率與_________________有關；實驗Ⅲ和Ⅳ對比可知，化學反應速率與溫度的關系是_____________________________________；
（3）化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子相互接觸、碰撞的概率有關。試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是span>_______________________________。
（4）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總質量是減小、不變還是增大呢？___________________。學習了雙氧水制氧氣的實驗后，王林同學想起自己家里有一瓶消毒用的雙氧水，經查看發(fā)現已過期，他用實驗證明了這瓶雙氧水已經完全變質。請你猜想王林同學的實驗方法是：____________________________。
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【題目】下圖所示為X、Y、Z三種固體物質(不含結晶體水)的溶解度曲線,下列說法不正確的是
A. X中含有少量Y,應采用降溫結晶的方法提純X
B. t2℃時,三種物質的溶解度的大小關系是Y>X=Z
C. t3℃時,將X溶液降溫到t1℃,X溶液的溶質質量分數變小
D. t3℃時,將等質量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到到t1℃,所得溶液質量大小關系是Z>Y>X
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