Question

【題目】實驗室常用的氣體發(fā)生裝置如下:

（1）裝置A的名稱__________，用該裝置制取二氧化碳氣體的化學方程式是___________。

（2）搭建B裝置時，酒精燈應在固定試管之________（填“前”或“后”）放置。

（3）用粉末狀二氧化錳和3%的過氧化氫溶液混合制取氧氣的化學方程式_______，用C裝置進行該反應時，為較好地控制氧氣的產(chǎn)生速率，應采取的操作是____________。

（4）在研究實驗室制取二氧化碳的過程中，進行了如下實驗:

實驗編號	甲	乙	丙	丁
大理石	m g，塊狀	mg，塊狀	mg，粉末狀	mg，粉末狀
鹽酸（過量）	w g，稀鹽酸	wg，濃鹽酸	wg，稀鹽酸	wg，濃鹽酸

①研究鹽酸濃度大小對反應速率的影響，可選擇實驗甲與實驗________進行對比實驗（選填實驗編號）。

②上述實驗說明影響反應速率的因素有濃度、_________。

③實驗丁最后所得溶液的質量小于實驗甲最后所得溶液的質量，其原因是_________。

Answer 1

【答案】啟普發(fā)生器 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 前 打開分液漏斗上端的塞子，控制分液漏斗活塞調節(jié)液體試劑的滴加速率 乙 固體反應物的顆粒大小（或反應物的接觸面積） 丁組實驗用的是粉末狀的固體與濃鹽酸反應，反應比較劇烈，放出的熱量較多，造成揮發(fā)出來的氯化氫和水蒸氣更多一些

【解析】

（1）裝置A是啟普發(fā)生器；實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）組裝儀器的順序一般是“由左到右，由上到下”，所以搭建B裝置時，酒精燈應在固定試管之前放置；

（3）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，化學方程式為：；用C裝置進行該反應時，為較好地控制氧氣的產(chǎn)生速率，應采取的操作是打開分液漏斗上端的塞子，控制分液漏斗活塞調節(jié)液體試劑的滴加速率；

（4）①對比實驗數(shù)據(jù)可見，甲和乙均為mg塊狀大理石，wg鹽酸，但是鹽酸的濃度不同，故研究鹽酸濃度大小對反應速率的影響，可選擇實驗甲與實驗乙進行對比；

②甲和丙對比，乙和丁對比可知，實驗研究的另一個影響反應的因素是固體反應物的顆粒大�。ɑ蚍磻�物的接觸面積）；

③丁組實驗用的是粉末狀的固體與濃鹽酸反應，反應比較劇烈，放出的熱量較多，造成揮發(fā)出來的氯化氫和水蒸氣更多一些，所以實驗丁最后所得溶液的質量小于實驗甲最后所得溶液的質量。