Question

質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大作用。

(1) 黑火藥點燃時發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO₃+S+3C  K₂S+3CO₂↑+X↑，其中X的化學(xué)式為     。

（2）如右圖1裝置中，稱量小燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為m₁ ，然后將小燒杯中的硫酸銅溶液和鐵粉完全混合，反應(yīng)發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m₂ ，則（填“=”“＞”“＜”）m₁        m₂ 。

（3）如右圖2裝置中，稱量小燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為m₁ ，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應(yīng)發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m₂ ，則（填“=”“＞”“＜”）m₁      m₂ ，其原因為      。

（4）由此可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是      （填序號）。

① 原子種類         ② 原子數(shù)目       ③分子種類    

 ④ 分子數(shù)目         ⑤元素種類        ⑥ 物質(zhì)的總質(zhì)量

（5）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認識不正確的是（   ）

物   質(zhì)	X	Y	Z	W
反應(yīng)前的質(zhì)量（g）	2	1	16	16
反應(yīng)后的質(zhì)量（g）	17	m	6	11

  A．物質(zhì)Y可能是該反應(yīng)的催化劑        B．該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)

C．參加反應(yīng)的Z與 W的質(zhì)量比為2︰3   D．反應(yīng)后容器中Z與Y的質(zhì)量比為6︰1

Answer 1

（1）N₂                          （2） =

（3） ＞           因生成的二氧化碳擴散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前燒杯中反應(yīng)物的總質(zhì)量大于使反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量。

（4） ① ② ⑤ ⑥                       （5）B、C