Question

有一包黑色粉末4.8克，它是由氧化銅和木炭粉混合而成，現(xiàn)將它裝入大試管中，加熱到不再生成紅色物質(zhì)為止，冷卻后分離，得紅色物質(zhì)2.4克，那么原混合物中氧化銅的百分含量可能是（　�。�

A．95.3%

B．90.6%

C．62.5%

D．無法確定

Answer 1

分析：該題中碳與氧化銅的反應中得到了銅2.4g，沒有說明碳與氧化銅是否完全反應，因此需對反應過程進行討論，依據(jù)銅的質(zhì)量可計算反應的氧化銅與碳的質(zhì)量，兩者的質(zhì)量和與原混合物質(zhì)量進行比較，判斷反應的情況，然后對兩者反應時的情況進行討論計算即可．

解答：解：由 2CuO+C 

高溫  .

2Cu+CO₂↑和生成物2.4g 銅，可求出參加反應的CuO和C分別是3g和0.225g，可知必有其中一種反應物尚未完全反應．
若CuO過量，設參加反應的C的質(zhì)量為x．
2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑
     12      128    
     x       2.4g  

12

x

=

128

2.4g

   
x=0.225g，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為：

4.8g-0.225g

4.8g

×100%=95.3%
若C過量，設參加反應的CuO的質(zhì)量為x．
2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑
160           128
 x            2.4g 

160

x

=

128

2.4g

 解得：x=3g，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為：

3g

4.8g

×100%=62.5%
原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是：95.3%或62.5%
故選AC

點評：此題是一道計算討論題，解題的關鍵是分析出反應時兩者進行的情況，然后根據(jù)不同的情況依據(jù)化學方程式進行計算即可．