Question

下圖是實驗室制取氧氣的裝置圖．



回答下列問題：
（1）分液漏斗中應放入的物質是______，錐形瓶中應放入的物質是______．
（2）寫出該方法制取氧氣的化學方程式______；要收集一瓶較純凈的氧氣，應選擇裝置（填字母）______．
（3）利用E圖做鐵絲燃燒實驗時，應注意在瓶底______，防止實驗時造成集氣瓶底炸裂．還應注意把鐵絲繞成螺旋狀，原因是：______．
（4）鐵絲在空氣中______（能/不能）燃燒，在純凈的氧氣中可以劇烈燃燒，你認為主要的原因可能是______不同，寫出該反應的化學方程式______．

Answer 1

（1）A裝置是固液常溫型制氣體裝置，所以分液漏斗中應該放過氧化氫溶液，在錐形瓶里放二氧化錳，通過調節(jié)分液漏斗的閥門，即可控制滴加速度，也就能控制反應速度；
（2）過氧化氫分解后生成水和氧氣，可用化學方程式表示為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；由于氧氣不易溶于水且密度比空氣大，故可用排水法或向上排空氣法收集氧氣，排空氣法收集的氧氣往往混有較多的空氣，不夠純凈，故選D；
（3）鐵絲在氧氣中燃燒時放出的熱量很多，生成物呈熔融狀態(tài)，直接落到瓶底，會使瓶底破裂，因此常在實驗前預先放少量的水或細沙，將鐵絲繞城螺旋狀，是增大鐵絲與氧氣的接觸面積，有利于鐵絲燃燒；
（4）由于空氣中氧氣的濃度較小，因此鐵絲在空氣里不能燃燒，而在氧氣的集氣瓶中由于氧氣很純，所以鐵絲能劇烈燃燒，生成黑色的固體，是四氧化三鐵，該反應可用化學方程式表示為：3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄．
故答案是：
（1）過氧化氫溶液、二氧化錳；
（2）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑、D；
（3）留有少量的水、增大鐵絲與氧氣的接觸面積；
（4）不能、氧氣的濃度、3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄．