Question

下列從有關實驗得到的結論中，正確的是（　�。�

A．實驗室用大理石與鹽酸反應制取的CO2通入澄清石灰水而無沉淀生成，可能是因為鹽酸太濃

B．某混合氣體使灼熱的氧化銅變成紅色固體后，再導出的氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中一定含有一氧化碳

C．含二氧化碳、一氧化碳、氫氣、水蒸氣、氮氣的混合氣體，依次通過石灰水、灼熱的氧化銅、濃硫酸（假定每步反應完全或吸收充分），最后只剩下氮氣

D．點燃某可燃物，在火焰上罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯的內壁有水霧出現(xiàn)，證明可燃物一定是H2

Answer 1

A、因為濃鹽酸易揮發(fā)，所以二氧化碳中就混有氯化氫，二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣就與氯化氫反應，生成溶于水的氯化鈣，故A說法正確；
B、如果混合氣體中有氫氣和二氧化碳，氫氣把氧化銅還原成紅色的銅，二氧化碳氣體能使澄清石灰水變渾濁，所以混合氣體中不一定有一氧化碳，故B說法錯誤；
C、二氧化碳、一氧化碳、氫氣、水蒸氣、氮氣的混合氣體，通過石灰水除去二氧化碳，通過灼熱的氧化銅除去一氧化碳、氫氣，但氫氣和一氧化碳與氧化銅反應又生成了水和二氧化碳，再通過濃硫酸除去水，最后剩余的氣體就是二氧化碳和氮氣，故C說法錯誤；
D、甲烷燃燒也生成水，故D說法錯誤；
故選A．