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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （3分）(1)物質發(fā)生化學反應的同時，伴隨著能量的變化。人類通過化學反應獲得的能量，大多來自于化石燃料。石油是化石燃料之一，它屬于__________(填“純凈物”或“混合物”)。
          (2)奧林匹克火炬(內部儲有可燃物)是奧林匹克圣火的載體.
          ①采集奧林匹克圣火的唯一方式，是在奧林匹克的赫拉神廟前通過太陽光集中在凹面鏡的中央，引燃圣火。此過程中最關鍵的燃燒條件是         。
          ②北京奧運會火炬能在每小時65公里的強風和每小時50毫米雨量的情況下保持燃燒。但要實現(xiàn)奧運圣火登頂珠峰，還需要解決最關鍵的燃燒條件是               。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）混合物。（2）①溫度。②氧氣。
          

          解析試題分析：（1）純凈物是指由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；石油是由多種物質混合而成的，故屬于混合物；
          （2）根據燃燒的條件分析，①在神廟前引燃圣火，已具備了可燃物和空氣（氧氣）的條件，而可燃物在與氧氣充分接觸的情況下，溫度需要達到可燃物的著火點才能燃燒起來；
          ②由于珠穆朗瑪峰上氧氣含量很低，要使燃料燃燒需要解決氧氣問題。
          考點：純凈物和混合物的判別，燃燒與燃燒的條件
          點評：解答本題要充分理解可燃物燃燒的條件方面的內容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          18、歸納和總結是學習化學的重要方法．小麗在復習單質、氧化物、酸、堿、鹽性質時，構建了如圖所示的知識網絡圖，有許多不同類別的物質在發(fā)生化學反應時，都可能有鹽生成．
          （1）請你把圖中①②③處補充完整，要求不能與圖中已有的信息重復．①
          金屬+鹽
           ②
          酸+鹽
           ③
          鹽+鹽

          （2）按下列要求各寫一個生成硫酸鐵的化學方程式：
          Ⅰ．酸+金屬氧化物：
          Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

          Ⅱ．中和反應：
          3H2SO4+2Fe（OH）3═Fe2（SO4）3+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          23、物質之間發(fā)生化學反應時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
          方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
          （1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：
          在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較
          ．
          （2）簡述強調“測得的pH小于7”的理由：
          排除因鹽酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小
          ．
          方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
          該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：
          ①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
          ②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
          （1）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”目的是
          趕走溶液中少量氧氣
          ，“滴入植物油”目的是
          隔絕氧氣
          ．實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關．
          （2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點結論：
          結論1：說明Na2CO3溶液呈
          堿
          性；
          結論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關．
          （3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：
          ①實驗方法：做對比實驗，取上述NaOH溶液加水稀釋，加入酚酞溶液，觀察到
          出現(xiàn)紅色且不褪去
          ，說明是由于氫氧化鈉溶液濃度過大而出現(xiàn)的上述現(xiàn)象．
          方案三：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應．該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
          

          


          
編號
鹽酸
NaOH溶液
△t/℃
          

          
1
3.65%
2.00%
3.5
          

          
2
3.65%
4.00%
x
          

          
3
7.30%
8.00%
14
          （1）表中x=
          7
          ．
          （2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過如圖所示裝置完成了實驗．則該同學根據
          U形管中左邊液面下降
          判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          19、物質之間發(fā)生化學反應時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學反應卻看不到明顯的現(xiàn)象，但是有些化學反應卻看不到明顯的現(xiàn)象．某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同的角度設計了如下的實驗方案，并進行實驗．
          方案一：先用PH試紙測定NaOH溶液的PH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的PH，如果測得的PH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
          （1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是
          用玻璃棒蘸取溶液滴在PH試紙上，再與標準比色卡對照就可以知道溶液的PH
          ．
          （2）簡述強調“測得PH小于7”的理由是
          因為稀釋氫氧化鈉溶液時，堿性減弱，溶液的PH變小，但是不能等于或小于7．如果PH小于7，說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了化學反應
          ．
          方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
          該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒消失了．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：
          ①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失
          ②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
          （1）為了驗證猜想①，該同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是：
          除去溶液中溶解的氧氣；防止氧氣進入氫氧化鈉溶液
          ．實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關．
          （2）為了驗證猜想②，該同學做了如下實驗：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可以得出以下兩點結論：
          結論1：說明Na2CO3溶液呈
          堿
          性．
          結論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關．
          （3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請設計實驗證明該方案中取用的氫氧化鈉溶液濃度過大．
          ①實驗方法
          取兩支試管，一支放入濃度大的NaOH溶液，另一支放入濃度小的NaOH溶液，分別滴入酚酞觀察
          ；
          ②觀察到的現(xiàn)象
          濃度大的試管不變紅，濃度小的變紅
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          物質之間發(fā)生化學反應時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
          方案一：現(xiàn)在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：
          ①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
          ②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
          （1）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配置的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是
          除去溶液中少量氧氣；隔絕氧氣
          除去溶液中少量氧氣；隔絕氧氣
          ．實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關．
          （2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點結論：
          結論1：說明Na2CO3溶液呈
          堿
          堿
          性；
          結論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關．
          （3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：
          ①實驗方法
          取上述NaOH溶液加水稀釋，加入酚酞溶液
          取上述NaOH溶液加水稀釋，加入酚酞溶液

          ②觀察到的現(xiàn)象
          出現(xiàn)紅色且不褪去
          出現(xiàn)紅色且不褪去

          方案二：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應．
          該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t℃（如表）
          

          


          
編號
鹽酸
NaOH溶液
△t℃
          

          
1
3.65%
2.00%
3.5
          

          
2
3.65%
4.00%

          

          
3
7.30%
8.00%
14
          （1）表中x=
          7
          7
          ．
          （2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過如圖所示的裝置完成了實驗．則該同學根據
          U形管中左邊液面下降
          U形管中左邊液面下降
          判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?常熟市模擬）物質之間發(fā)生化學反應時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
          方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
          （1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：
          將pH試紙放在潔凈的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少許待測液涂在pH試紙上，再與標準比色卡對照．
          將pH試紙放在潔凈的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少許待測液涂在pH試紙上，再與標準比色卡對照．
          ．
          （2）簡述強調“測得的pH小于7”的理由：
          排除是因為加入鹽酸使溶液變稀而導致pH減小的因素
          排除是因為加入鹽酸使溶液變稀而導致pH減小的因素
          ．
          方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再不斷滴加鹽酸，一段時間后可觀察到紅色消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
          該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：
          ①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
          ②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
          （1）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是
          防止溶液中溶入氧氣或除去溶液中的氧氣
          防止溶液中溶入氧氣或除去溶液中的氧氣
          ．實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關．
          （2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點結論：
          結論1：說明Na2CO3溶液呈
          堿
          堿
          性；
          結論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳
          無關
          無關
          （填“有關”或“無關”）．
          （3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：①實驗方法：
          取稀的氫氧化鈉溶液溶液滴入酚酞
          取稀的氫氧化鈉溶液溶液滴入酚酞
          ，②觀察到的現(xiàn)象
          觀察到紅色不再消失
          觀察到紅色不再消失
          ．
          方案三：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應．
          該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
          

          


          
編號
鹽酸
NaOH溶液
△t/℃
          

          
1
3.65%
2.00%
3.5
          

          
2
3.65%
4.00%
x
          

          
3
7.30%
8.00%
14

          （1）表中x=
          7
          7
          ．
          （2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過如圖1所示裝置完成了實驗．則該同學根據
          U形管左側液面降低
          U形管左側液面降低
          判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．但有同學認為單憑此現(xiàn)象不足以說明該反應放熱，其理由是
          從分液漏斗內滴下的液體也會使燒瓶內氣壓增大而使U形管內出現(xiàn)液面差
          從分液漏斗內滴下的液體也會使燒瓶內氣壓增大而使U形管內出現(xiàn)液面差
          ．
          （3）對上述過程采用微觀模型加以認識，如圖2：
          ①氫氧化鈉溶液與鹽酸反應中消失的離子有：
          H+和OH-
          H+和OH-

          ②上圖微觀模型所反映的NaCl溶液溶質的質量分數（保留至0.1%）：
          28.9%
          28.9%
          ．
          

			
          

			
          
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