Question

某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應，充分反應后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8g（忽略二氧化碳的溶解對質(zhì)量的影響）．請計算：
（1）反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為

4.4

g．
（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．【溫馨提示：K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑】

Answer 1

分析：根據(jù)題意，碳酸鉀與稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸鉀的質(zhì)量，進而計算出草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為69g+29.2g-93.8g=4.4g．故答案為：4.4．
（2）設草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量為x，
K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑
138                 44
x                   4.4g

138

44

=

x

4.4g

       x=13.8g
草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為

13.8g

69g

×100%=20%．
答：草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關鍵．