Question

【題目】某化學活動小組需要用溶質質量分數(shù)為19.6％的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，但實驗室現(xiàn)有的是溶質質量分數(shù)為98％的濃硫酸。試計算：

（1）將50g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質量為多少？

（2）取上述配制好的稀硫酸100g與20g銅鋅合金恰好完全反應。求參加反應的鋅的質量分數(shù)和反應生成的氫氣質量？（反應的化學方程式為Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2↑）

Answer 1

【答案】（1）200g （2）0.4g

【解析】

試題分析：（1）溶液稀釋的過程中溶質的質量不變，據此可列出等式計算出稀釋后溶液的質量。溶液增加的質量即為加入的水的質量。

解：設加水后溶液的質量為x

50g ×98％= x×19.6%

x =250g

需要水的質量=250g一50g =200g

(2）銅鋅合金中只有鋅能與稀硫酸反應，利用化學方程式，根據鋅、氫氣與硫酸反應的質量即可計算出鋅和氫氣的質量。

m（H2SO4）=100g ×19．6%=19.6g

設參加的鋅的質量為x，反應后生成氫氣的質量為z，則有

Zn＋H2SO4=ZnSO4 + H2↑

65 98 2

x 19.6g z

，

=%=65%

答：略