Question

我縣石灰石資源豐富，某鎮(zhèn)為開發(fā)本地石灰石資源，招商廣告稱：“本鎮(zhèn)石灰石資源豐富，品質(zhì)優(yōu)越，碳酸鈣含量不低于80%”．一投資商派技術(shù)員到實地取回樣品，從中稱取12.5g與一定量質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），測得生成的二氧化碳質(zhì)量為4.4g．根據(jù)檢測獲得的數(shù)據(jù)計算和判斷：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（2）該廣告的真實性．

Answer 1

解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x 4.4g
x=10g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%=80%
廣告中“碳酸鈣含量不低于80%”的宣傳真實
答：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)80%；
（2）該廣告是真實的．
分析：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量可計算參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量及碳酸鈣的質(zhì)量；
利用樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%，可求得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，并與廣告中碳酸鈣含量進行比較，以判斷廣告的真實性．
點評：利用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)反應(yīng)中某一物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量．