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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （10南充18）下圖是某種胃藥的部分標識。胃藥中所含物質能中和胃液里過多的胃酸（主要是鹽酸）。

          某患者按標識上的服用方法服藥，服藥三天后病情好轉。請計算患者在三天內所服的此胃藥中：（計算結果保留一位小數）
          （1）所含氫氧化鎂的質量為多少？
          （2）理論上可中和胃酸中的HCl質量是多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解：（1）三天內服用的胃藥中含氫氧化鎂的質量=3×3×0.25g=2.3g
          (2)設理論上可中和HCl的質量為x。
          2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
          73     58
          2.3g    x
              x=1.8g
          答：略
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          取鹽酸與氯化鈣的混合溶液11.88kg，向其中加入溶質質量分數為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如右圖所示
          (1)通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到         kg時，溶液恰好完全反應 (鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉化成氯化鈉溶液)。
          (2) 溶液恰好完全反應時所得溶液中所含溶質氯化鈉質量?
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4HNO3==2H2O+4NO2+X。根據上述信息，回答下列問題：
          （1）水中氫、氧元素的質量比：        （最簡整數比）
          （2）判斷X的化學式：           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (5分)甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質）進行如下檢測：各取5.0 g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質量，溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl），反應得到沉淀的實驗數據如下表：
           
          		甲
          		乙
          		丙
          加入氫氧化鈉溶液質量 (g)
          		35.0
          		40.0
          		45.0
          反應得到沉淀的質量 (g)
          		2.5
          		2.9
          		2.9
          試回答下列問題：
          (1)上述實驗中，__        __同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量。
          (2)求樣品中氯化鎂的含量（寫出計算過程，結果精確到0.1%，下同）。
          (3)計算乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質量分數。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將20克甲、5克乙、9克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學反應，經分析知，反應后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質丁，則丁物質的質量是
          A．13gB．9gC．4gD．17g
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          足量的鹽酸與500克碳酸鈣反應，生成二氧化碳的質量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10濱州26）．鈣是維持人體正常功能所必需的元素。右圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分。取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應）。燒杯內物質質量變?yōu)?1.34g。

          試計算：
          （1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量。
          （2）服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量。
          （3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          向鋅和碳酸鈣的混合固體中加入足量的稀鹽酸，共得到２.4g混合氣體。將氣體通過足量的澄清石灰水得到5g白色沉淀，求：
          （1）混合氣體中二氧化碳的質量為多少？
          （2）混合固體中鋅的質量分數。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （2011年湖北武漢，34題）實驗室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質。小明同學稱取6.00g樣品與2.00g二氧化錳混合，加熱使其完全反應，冷卻至室溫。將剩余固體與17.02g水充分溶解，過濾，得到的不飽和溶液中溶質的質量分數為14.9%。 若不考慮實驗中藥品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質不參與反應，也不溶于水。請回答下列問題。（結果精確到0.01g）
          （1）要完全回收反應生成的氯化鉀，還需進行的操作是________，可回收氯酸鉀的質量為________；
          （2）計算樣品中氯酸鉀的質量是多少？
          （可能用到的相對原子質量：O－16Cl-35.
          

			
          

			
          
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