Question

（2011浙江臺州，36題）在氧氣性質和制取的試驗中，需完成碳和鐵絲在氧氣中燃燒兩實驗，實驗冊提示取用高錳酸鉀的質量為7克。
 
（1）計算分析：小明實驗時采用容積為125毫升的集氣瓶，如果按實驗冊提示，他能否制得兩瓶氧氣？（氧氣密度為1.43g/升）
（2）實驗操作：
①利用高錳酸鉀制取氧氣，他應選用如圖甲中的發(fā)生裝置       ；
②制氧時，小明未能收集到兩瓶氧氣，其可能的原因有      ；

A．沒有塞緊試管塞

B．試管口沒有放棉花

C．沒有及時更換收集第二瓶

D．加熱前已將集氣瓶灌滿水倒立于水槽中

③小明采用圖乙方法收集，從水槽中取出充滿氧氣的集氣瓶，正方于實驗桌上，發(fā)現(xiàn)瓶口上方的玻璃片容易滑動，其原因是        。

Answer 1

（1）解法一：
設生成兩瓶氧氣需要KMnO₄的質量為x
兩瓶氧氣的質量：m=ρV=0.25升*1.43g/升="0.3575g "

316                         32
x                         0.3575g
   
x="3.53g" < 7g   
答：7克的KMnO₄能制得250毫升氧氣。
解法二：
設7克KMnO₄能生成氧氣的質量為x

316                         32
7g                         x
  
x="0.71g   "
V=m/ρ=0.71g/（1.43g/升）≈0.5升=500毫升> 250毫升 
答：7克的KMnO₄能制得250毫升氧氣。
（2）①A （2分） ②A、C（2分）（寫對一項得1分，有錯答不得分）
③由于瓶內氣壓大于外界氣壓的緣故

略