Question

石灰石是我市的主要礦產之一．為了測定當?shù)厥�灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，某學校研究性學習小組進行了如下實驗：取石灰石樣品25g，向其中滴加稀鹽酸，測定生成氣體CO₂的質量．加入稀鹽酸的質量與產生CO₂氣體的質量關系如圖所示．試計算（雜質不與酸反應，高溫也不分解）：
（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？
（2）煅燒50t這種石灰石理論上可制得純凈的生石灰多少噸？（CaCO₃ 

高溫  .

CaO+CO₂↑）

Answer 1

分析：（1）由圖中信息可以知道生成二氧化碳的質量為8.8g，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算出碳酸鈣的質量，然后求出其質量分數(shù)即可；
（2）根據(jù)（1）的解答可以知道50t石灰石中碳酸鈣的質量，然后結合碳酸鈣分解的化學方程式可以計算出可制得的生石灰的質量．

解答：解：（1）設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    8.8g

100

x

=

44

8.8g

解得：x=20g
石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為：

20g

25g

×100%=80%
（2）50t石灰石中碳酸鈣的質量為：50t×80%=40t
設可制得生石灰的質量為y
CaCO₃ 

高溫  .

CaO+CO₂↑
100         56
40t         y

100

40t

=

56

y

解得：y=22.4t
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%；
（2）煅燒50t這種石灰石理論上可制得純凈的生石灰22.4噸．

點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數(shù)的計算，難度較大．