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          （2012?丹東）下列做法不是為達到加快化學反應速率目的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、根據(jù)鼓入大量空氣，提供了更充足的氧氣，進行分析判斷．
          B、根據(jù)將鐵礦石粉碎增大了反應物的接觸面積進行分析判斷．
          C、根據(jù)測定空氣中氧氣含量的原理進行分析判斷．
          D、根據(jù)過氧化氫分解的反應原理進行分析判斷．
          解答：解：A、鍋爐中的煤燃燒時要鼓入大量空氣，給爐子提供了更充足的氧氣，爐子燃燒的更旺，是為了達到加快化學反應速率的目的．
          B、高爐煉鐵時將鐵礦石粉碎，增大了反應物的接觸面積，加快反應的速率，是為了達到加快化學反應速率的目的．
          C、用紅磷測定空氣中氧氣含量時，紅磷要過量是為了將裝置內(nèi)的氧氣完全消耗掉，不是為了達到加快化學反應速率的目的．
          D、用過氧化氫制氧氣時加二氧化錳，二氧化錳作催化劑，加快了反應的速率，是為了達到加快化學反應速率的目的．
          故選C．
          點評：本題難度不大，熟知影響物質(zhì)的反應速率的一些常見因素（如反應物的接觸面積、反應的溫度、反應物的濃度）是正確解題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?丹東）某次化學實驗后的廢液中含有CuCl2和稀鹽酸，小紅和小方對此廢液進行如下無害處理
          （1）小紅用一種單質(zhì)將廢液中的Cu2+轉(zhuǎn)化為銅，寫出該反應的化學方程式
          CuCl2+Fe═Cu+FeCl2（合理均可）
          CuCl2+Fe═Cu+FeCl2（合理均可）
          ；
          （2）過濾后的溶液呈酸性，小方用一種化合物在不用指示劑的情況下使其變?yōu)橹行浴o害．他用的化合物可能是
          碳酸鈣（合理均可）
          碳酸鈣（合理均可）
          （答一種即可）
          

			
          

			
          
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