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          NaCl溶液中含有少量的Na2SO4和MgCl2雜質(zhì)，只用一種試劑除去全部雜質(zhì)，該試劑為________溶液（填化學式）．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				Ba（OH）2
          分析：本題實質(zhì)上是除去溶液中的SO42-和Mg2+，應選擇含鋇離子和氫氧根離子的溶液．
          解答：除去NaCl溶液中含有少量的Na2SO4和MgCl2雜質(zhì)，就是除去溶液中的SO42-和Mg2+．
          ①除去SO42-需要加入含鋇離子的溶液，生成硫酸鋇沉淀；②除去Mg2+加入可溶性的堿生成氫氧化鎂沉淀；
          根據(jù)要求只用一種試劑除去全部雜質(zhì)，該試劑應選擇Ba（OH）2溶液．
          故答案為：Ba（OH）2
          點評：物質(zhì)的提純和除雜要注意：①不能引入新的雜質(zhì)，②提純物易分離．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?奉賢區(qū)模擬）為驗證并除去食鹽晶體中含有少量的Na2CO3和Na2SO4兩種雜質(zhì)，現(xiàn)設計了如下實驗方案：

          請回答：
          （1）食鹽溶液中加入A溶液是
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          ，其目的是
          除去碳酸鈉
          除去碳酸鈉
          ．
          （2）操作1是利用
          過濾
          過濾
          方法進行混合物分離．
          （3）溶液乙中含有的溶質(zhì)是
          氯化鋇、氯化氫和氯化鈉
          氯化鋇、氯化氫和氯化鈉
          ．
          （4）沉淀2的化學式
          BaCO3
          BaCO3
          ．
          （5）利用此實驗方案所得的NaCl晶體質(zhì)量比樣品中NaCl晶體質(zhì)量
          多
          多
          ．（填“多”或“少”）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上按如下順序擺放著7瓶不同的無色溶液（如圖所示），其中4、5號試劑瓶標簽破損．?

          [提出問題]這兩瓶試劑分別是什么？?
          [查閱資料]
          ①堿性的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生白色沉淀．②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．?
          ③CO2與SO2均可以使澄清石灰水變渾濁，SO2是一種有刺激性氣味的氣體．?
          [作出猜想]4、5號溶液可能分別是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一種．
          [實施方案]取少量4、5號溶液分別于試管中，然后分別進行下列三組實驗．?
          實驗1：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的
          1
          1
          號溶液，兩試管中的溶液均變成紅色，說明4、5號溶液均不可能是上述猜想中的
          NaCl
          NaCl
          溶液．?實驗2：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的3號溶液，兩試管中均產(chǎn)生白色沉淀，4、5號溶液可能分別是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一種．寫出其中一個反應的化學方程式
          Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
          （或Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH）
          Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
          （或Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH）
          ．
          實驗3：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的2號溶液，在盛4號溶液的試管中有
          無色無味的氣體產(chǎn)生
          無色無味的氣體產(chǎn)生
          現(xiàn)象，說明4號是Na2CO3溶液；在盛5號溶液的試管中有
          刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
          刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
          現(xiàn)象，說明5號是Na2SO3溶液．
          [實驗反思]同學們經(jīng)過分析，認為4號溶液還可能是變質(zhì)的NaOH溶液．請你利用上述圖中的試劑設計鑒定實驗方案，完成實驗報告．
          

          


          
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
          

          



          4號溶液是部分變質(zhì)的NaOH溶液．
          25．（5分）某化學興趣小組的同學參照教科書內(nèi)容，在學校實驗室里完成了以下兩個實驗：
          實驗一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液50g，按如下步驟進行操作：
          實驗二：稱取5.0g粗鹽進行提純．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖2所示：

          請你根據(jù)以上信息回答下述問題：
          （1）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，需NaCl
          3
          3
          g，水
          47
          47
          mL．
          （2）NaCl溶解過程用到了玻璃棒，它的作用是
          攪拌，加速溶解
          攪拌，加速溶解
          ．
          （3）粗鹽提純時，操作I的名稱為
          過濾
          過濾
          ．
          （4）某同學所得精鹽比其他同學明顯要少，原因可能是
          AB
          AB
          ．
          A．溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾
          B．蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出
          C．提純后所得精鹽尚未完全干燥．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          天然氣的主要成分是甲烷（CH4），甲烷不僅是一種很好的燃料，而且是一種重要的化工原料．請你根據(jù)下列信息回答問題：
          （1）甲烷在高溫下可以分解為炭黑和氫氣，炭黑可用來制造高級油墨．甲烷分解的化學方程式為：CH4
          高溫
          C+2H2，進行該反應必須使甲烷處于特別的環(huán)境中，你認為此處所指的特別環(huán)境是
          隔絕空氣條件下的高溫加熱
          隔絕空氣條件下的高溫加熱
          ． 
          （2）甲烷與氯氣（C12）混合后在光照下可以發(fā)生下列反應：
          CH4+Cl2
          光
          CH3Cl+HCl       CH3C1+Cl2
          光
          CH2Cl2+HCl   CH2Cl2+Cl2
          光
          CHCl3+HCl         CHCl3+Cl2
          光
          CCl4+HCl
          常溫下，CH3Cl是氣體，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液體．CCl4可用于滅火，其原因是
          C
          C
          （選填下列選項的序號）．
          A．CCl4是液體      B．CCl4含有Cl元素   C．CCl4中碳元素已經(jīng)是最高的+4價，最穩(wěn)定      D．CCl4的相對分子質(zhì)量最大
          （3）把CH3Cl緩慢通入被加熱的燒堿溶液中，發(fā)生的反應為：CH3Cl+NaOH
          H2O
          △
          CH3OH+NaCl+H2O．為了驗證該反應的存在，某化學興趣小組的同學做了下列實驗：
          ①把一定量的CH3Cl緩慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，無白色沉淀產(chǎn)生，CH3C1全部從溶液中逸出．②把一定量CH3Cl緩慢通入被加熱的燒堿溶液中，有少部分CH3Cl從溶液中逸出．一段時間后停止加熱，待溶液溫度降到接近室溫后，取少量反應后的混合液于另一試管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生．
          該實驗第①步的目的是
          與實驗②形成對比
          與實驗②形成對比
          ，該實驗現(xiàn)象說明了什么？
          說明CH3Cl不能提供產(chǎn)生AgCl白色沉淀的Cl-；
          說明CH3Cl不能提供產(chǎn)生AgCl白色沉淀的Cl-；
          ．
          實驗②中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是
          中和反應后的混合液里過量的NaOH，避免對產(chǎn)生AgCl白色沉淀的干擾
          中和反應后的混合液里過量的NaOH，避免對產(chǎn)生AgCl白色沉淀的干擾
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣、某同學設計了以下提純方案：

          請回答下列問題：
          （1）方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的
          氯化鎂
          氯化鎂
          ．
          （2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是
          漏斗
          漏斗
          ．
          （3）醒制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，需NaCI
          3
          3
          g，水
          47
          47
          ml．
          （4）向濾液B滴加稀鹽酸的過程中，當觀察到的溶液的現(xiàn)象為
          剛剛無氣泡產(chǎn)生
          剛剛無氣泡產(chǎn)生
          時，應停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過量，對最后得到的精鹽晶體的成分
          沒有
          沒有
          （填“有”或“沒有”）影響．
          （5）操作C的名稱為
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)
          ；某同學所得精鹽比其他同學明顯要少，原因可能是
          AB
          AB
          ．
          A．蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出   
          B．從蒸發(fā)皿將所得食鹽晶體轉(zhuǎn)移稱量時有一定量殘留往玻璃棒上
          C．提純后所得精鹽尚未完全干燥．
          （6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應的化學方程式
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上按如下順序擺放著7瓶不同的無色溶液（如圖所示），其中4、5號試劑瓶標簽破損．

          [提出問題]這兩瓶試劑分別是什么？
          [查閱資料]
          ①堿性的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生白色沉淀．②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．
          ③CO2與SO2均可以使澄清石灰水變渾濁，SO2是一種有刺激性氣味的氣體．
          [作出猜想]4、5號溶液可能分別是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一種．
          [實施方案]取少量4、5號溶液分別于試管中，然后分別進行下列三組實驗．
          實驗1：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的______號溶液，兩試管中的溶液均變成紅色，說明4、5號溶液均不可能是上述猜想中的______溶液．實驗2：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的3號溶液，兩試管中均產(chǎn)生白色沉淀，4、5號溶液可能分別是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一種．寫出其中一個反應的化學方程式______．
          實驗3：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的2號溶液，在盛4號溶液的試管中有______現(xiàn)象，說明4號是Na2CO3溶液；在盛5號溶液的試管中有______現(xiàn)象，說明5號是Na2SO3溶液．
          [實驗反思]同學們經(jīng)過分析，認為4號溶液還可能是變質(zhì)的NaOH溶液．請你利用上述圖中的試劑設計鑒定實驗方案，完成實驗報告．
          實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論



          4號溶液是部分變質(zhì)的NaOH溶液．
          25．某化學興趣小組的同學參照教科書內(nèi)容，在學校實驗室里完成了以下兩個實驗：
          實驗一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液50g，按如下步驟進行操作：
          實驗二：稱取5.0g粗鹽進行提純．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖2所示：

          請你根據(jù)以上信息回答下述問題：
          （1）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，需NaCl______g，水______mL．
          （2）NaCl溶解過程用到了玻璃棒，它的作用是______．
          （3）粗鹽提純時，操作I的名稱為______．
          （4）某同學所得精鹽比其他同學明顯要少，原因可能是______．
          A．溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾
          B．蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出
          C．提純后所得精鹽尚未完全干燥．
          

			
          

			
          
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