Question

（2004?青島）將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物6g，放入燒杯中（燒杯質(zhì)量為20g），再加入36.2g稀硫酸，在一定時間內(nèi)恰好完全反應(yīng)，無固體剩余．反應(yīng)的時間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量（m）的關(guān)系如右圖所示：
（1）生成氣體的質(zhì)量為______g；
（2）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．______．

Answer 1

【答案】分析：（1）因為碳酸鈉與硫酸反應(yīng)會生成二氧化碳，硫酸鈉不反應(yīng)，對于該過程而言反應(yīng)前后裝置減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，其它均不能造成質(zhì)量的變化．
（2）利用二氧化碳的質(zhì)量可求碳酸鈉的質(zhì)量，則進一步可得到原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量，再利用該反應(yīng)可求生成的硫酸鈉的質(zhì)量，然后利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行計算即可．
解答：解：（1）二氧化碳的質(zhì)量=62.2g-60g=2.2g
故答案為：2.2
（2）解：設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x，原有碳酸鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106          142       44
y             x       2.2g
=    x=7.1g
=    y=5.3g
則原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量是：6g-5.3g
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=19.5%
故答案為：19.5%
點評：本題是一道有關(guān)化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算題，第一小題是最基本的根據(jù)質(zhì)量守恒定律的計算；第二小題比較難，解題關(guān)鍵是要先求出原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．