Question

將20gH₂、O₂的混合氣體點燃，完全反應后生成18g水，則原混合物中H₂和O₂的質量比可能是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

Answer 1

CD
分析：根據充分反應后生成18g水，利用化學反應方程式可知，2g氫氣和16g氧氣恰好完全反應生成18g水，則20g混合氣體有剩余的氣體存在，則有兩種可能：①剩余氣體為氫氣；②剩余氣體為氧氣來分析解答．
解答：氫氣和氧氣反應的化學反應方程式為
2H₂+O₂2H₂O
4 32 36
x y 18g
，
解得x=2g，y=16g，
①若剩余氣體為氫氣，則氫氣的質量為2g+（20g-18g）=4g，即混合氣體中有4g氫氣和16g氧氣，兩者質量比是，故D正確；
②若剩余氣體為氧氣，則氧氣的質量為16g+（20g-18g）=18g，即混合氣體中有2g氫氣和18g氧氣，兩者質量比是，故C正確；
故選CD．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算來分析混合物的成分，學生應能利用化學反應判斷恰好完全反應的量，要注意過量計算過程的思維訓練．