Question

已知木炭粉與某紅棕色粉末在高溫下反應生成二氧化碳和鐵。某同學設計了一個實驗，證明紅棕色粉末中含有氧元素，并測定其中氧元素的質量分數，裝置如下圖所示。

（1）實驗前，首先要進行的操作是________________________________________；

（2）實驗中，盛放澄清石灰水的大試管中出現的現象是_________________________；

（3）實驗中通入純凈而干燥的氮氣，其目的是_________________________________；

（4）如果3.2 g該紅棕色粉末與碳充分反應，測得澄清石灰水增重1.32 g，則該紅棕色粉末中氧元素的質量分數為____________________________________________________。

　

Answer 1

【解析】（1）凡是有氣體生成的裝置都需要檢查氣密性。（2）澄清石灰水可用于檢驗二氧化碳氣體，因為“已知木炭粉與某紅棕色粉末在高溫下反應生成二氧化碳和鐵”

（3）因要測量產生二氧化碳的質量，為了測量準確，需要將反應產生的二氧化碳氣體

全部趕入石灰水中以便測量準確（4）因二氧化碳與石灰水反應后沒有氣體生成，因此石灰水增重的質量即為產生的二氧化碳的質量。而二氧化碳中所含氧元素的質量即為該紅棕色粉末中的氧元素的質量。

利用CO₂——2O

     44     32

    1.32g   x    44：32=1.32g：x     x=0.96g

   0.96g/3.2g×100%=30%

【答案】（1）檢查裝置氣密性

（2）澄清石灰水變渾濁   

（3）使產生的二氧化碳氣體全部被澄清石灰水吸收

（4）30%