Question

【題目】某化學興趣小組為了測定某純堿樣品（只含有Na2CO3、NaCl）中Na2CO3質量分數(shù)，取5克樣品，往其中加入一定質量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質量與所加稀鹽酸的質量變化如圖，試計算：
（1）共產(chǎn)生克二氧化碳；
（2）該純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)；
（3）求恰好完全反應時所得溶液的質量分數(shù)？

Answer 1

【答案】
（1）1.76
（2）解：設樣品中的碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106		117	44
x		y	1.76g

= =

x=4.24g

y=4.68g

該純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為 ×100%=84.8%；

答：該純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為84.8%；

（3）解：恰好完全反應時所得溶液的質量分數(shù)為 ×100%=10%

答：恰好完全反應時所得溶液的質量分數(shù)為10%．

【解析】解：由圖可知生成的二氧化碳的質量為1.76g 答：（1）共產(chǎn)生 1.76克二氧化碳
【考點精析】關于本題考查的根據(jù)化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能得出正確答案．