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        1. 【題目】燃燒是人類最早利用的化學(xué)反應(yīng)之一,但它卻是一把雙刃劍。

          1)據(jù)報道,江蘇響水縣某化工廠發(fā)生的特大爆炸事故,是由于硝化廢料處理不當(dāng),發(fā)生級慢氧化引發(fā)自燃導(dǎo)致的。請從燃燒條件的角度分析,緩慢氧化引發(fā)自燃現(xiàn)象的原因: __________。大火無情,重在防范。在生活中,能有效預(yù)防火災(zāi)的措施有____________。(填序號,下同)

          ①不亂拉亂接電線、電源電器 ②建立定期防火檢查,更換滅火器藥劑

          ③控制、隔離易燃物 ④家庭裝修不用或少用易燃材料

          2)可燃物在有限的空間里極速燃燒可導(dǎo)致爆炸,下列混合物遇明火不會發(fā)生爆炸的是__________。

          a煤氣和空氣 b N2 O2 c面粉和 O2 d H2 CO

          3)請根據(jù)燃燒的條件或滅火的原理解釋以下成語的化學(xué)含義。

          ①煽風(fēng)點(diǎn)火:_____________。

          ②釜底抽薪:_____________。

          4)在點(diǎn)燃的條件下,某反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示,請把圖中 A、B 框中的微觀粒子補(bǔ)畫齊全___________。該反應(yīng)屬于_________反應(yīng)。(填基本反應(yīng)類型)

          【答案】可燃物內(nèi)部由于緩慢氧化產(chǎn)生的熱量累積起來,溫度升高達(dá)到可燃物的著火點(diǎn) ①②③④ bd 氧氣充足時,物質(zhì)燃燒更旺 使得爐內(nèi)沒有了可燃物,即可燃物與爐內(nèi)助燃物分離,導(dǎo)致“釜”下之火熄滅 A中補(bǔ)充3,圖B中補(bǔ)充3 化合反應(yīng)

          【解析】

          1)可燃物內(nèi)部由于緩慢氧化產(chǎn)生的熱量累積起來,溫度升高達(dá)到可燃物的著火點(diǎn),從而引起自燃;大火無情,重在防范,在生活中:

          ①不亂拉亂接電線、電源電器,能有效預(yù)防火災(zāi);

          ②建立定期防火檢查,更換滅火器藥劑,能有效預(yù)防火災(zāi);

          ③控制、隔離易燃物,能有效預(yù)防火災(zāi);

          ④家庭裝修不用或少用易燃材料,能有效預(yù)防火災(zāi);故選:①②③④;

          2)煤氣、面粉都具有可燃性,跟氧氣混合后遇到明火會發(fā)生爆炸;N2不能燃燒,跟氧氣混合后遇到明火不會發(fā)生爆炸;H2CO都具有可燃性,但未跟氧氣混合,遇到明火不會發(fā)生爆炸,故選:bd;

          3)①煽風(fēng)點(diǎn)火:比喻煽動別人鬧事,根據(jù)燃燒的條件或滅火的原理可知,氧氣充足時,物質(zhì)燃燒更旺;

          ②釜底抽薪:使得爐內(nèi)沒有了可燃物,即可燃物與爐內(nèi)助燃物分離,導(dǎo)致下之火熄滅;

          4)根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類數(shù)目數(shù)目不變,在圖A中應(yīng)補(bǔ)充3,圖B中應(yīng)補(bǔ)充3;此反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng),屬于化合反應(yīng)。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是

          A. 反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%

          B. 甲一定是化合物

          C. 丁一定是催化劑

          D. 該反應(yīng)為分解反應(yīng)

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1)為了適應(yīng)北方春季低溫氣候,在種植葉類蔬菜的時候適宜施加一種復(fù)合肥是___________(填化學(xué)式)氮肥有__________________,葉色濃綠,提高植物蛋白質(zhì)含量的作用。

          2)牛奶可為人提供蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì),是________________及修補(bǔ)受損組織的主要原料,通過食物獲得的蛋白質(zhì)和_____________(填化學(xué)式)等進(jìn)入人體內(nèi)都會先與水發(fā)生反應(yīng)。

          3)若牛奶包裝是一種塑料制品,它應(yīng)該具有________性(填熱塑熱固

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】我國已經(jīng)全面進(jìn)入高鐵時代,為適應(yīng)提速要求,需要把短軌焊接成長軌,常用如下反應(yīng) XAl + Fe2O3 XFe + Al2O3 焊接鐵軌,該反應(yīng)發(fā)生后不需要持續(xù)加熱就可保持高溫繼續(xù)進(jìn)行,方便野外操作,下列說法不正確的是

          A. 該反應(yīng)方程式中的X 3 B. Al2O3 屬于氧化物

          C. 該反應(yīng)為置換反應(yīng) D. 該反應(yīng)會放出大量的熱

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)實驗小組對 “影響石灰石與鹽酸反應(yīng)速率的因素——鹽酸的濃度和石灰石的顆粒大小等”進(jìn)行了如下實驗探究,請你參與。

          [進(jìn)行實驗]室溫下,選用20mL不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸(4%和6%)分別與1g顆粒狀或塊狀的石灰石進(jìn)行實驗(固定夾持儀器略去)。

          (1)石灰石與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

          (2)按如圖裝置進(jìn)行實驗,在裝藥品前應(yīng)檢查該裝置的氣密性,具體的做法是____

          開始實驗時,應(yīng)將20mL稀鹽酸_____________(填“快速”或“緩慢”)推入錐形瓶中,以保證鹽酸能全部推入錐形瓶中。

          [處理數(shù)據(jù)](3)實驗小組進(jìn)行實驗后,獲得的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示:

          實驗

          編號

          鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

          (均取20mL)

          石灰石固體形狀

          (均取1g)

          二氧化碳的體積/mL

          (均收集前30s的氣體)

          a

          4%

          顆粒

          64.0

          b

          4%

          塊狀

          40.4

          c

          6%

          顆粒

          98.2

          d

          6%

          塊狀

          65.3

          ①要比較不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸對反應(yīng)速率的影響,可選擇的實驗編號是_______(寫一組),由此可得到的結(jié)論是_______________。

          ②從上述實驗得出石灰石的顆粒大小對反應(yīng)速率影響的結(jié)論是_____________。

          (4)如表是實驗時記錄生成的二氧化碳?xì)怏w的體積和對應(yīng)的時間的一組實驗數(shù)據(jù)(每間隔4s讀數(shù)一次):

          時間/s

          4

          8

          12

          16

          20

          24

          28

          32

          36

          40

          氣體體積/mL

          16.0

          22.2

          29.4

          39.3

          50.4

          57.6

          62.0

          64.7

          66.0

          66.0

          從上表數(shù)據(jù)可以分析得出,到20s后反應(yīng)速率逐漸變____,其主要原因是___

          (5)你認(rèn)為影響石灰石與鹽酸反應(yīng)速率的因素還有____,請設(shè)計實驗方案驗證你的猜想:____

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列圖示的實驗操作中正確的是( 。

          A. 點(diǎn)燃酒精燈B. 稀釋濃硫酸

          C. 測溶液的pHD. 制取氧氣

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】請回憶你和老師共同學(xué)習(xí)的酸和堿反應(yīng)的實驗探究,并按要求進(jìn)行實驗設(shè)計與

          (實驗探究)

          1)據(jù)圖設(shè)計酸和堿反應(yīng):

          實驗步驟

          實驗現(xiàn)象

          結(jié)論

          ①向燒杯中加入 10mL 氫氧化鈉溶液,并滴入幾滴酚酞試液

          ①溶液顏色_____

          酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)。

          ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不斷攪拌溶液

          ②不斷攪拌溶液至溶液顏色變成_____

          寫出硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________

          2)為探究上述酸、堿反應(yīng)后硫酸是否過量,甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計了以下方案:

          實驗方案

          實驗步驟

          實驗現(xiàn)象

          實驗結(jié)論

          甲同學(xué)的方案

          取樣,滴入幾滴無色酚酞溶液

          酚酞溶液不變色

          酸、堿恰好完全反應(yīng)

          乙同學(xué)的方案

          取樣,滴入幾滴紫色石蕊溶液

          溶液變紅

          硫酸過量

          (實驗評價)

          ①甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的二個方案中,有一個正確的方案,是________(填”“)。

          ②請分析另一個同學(xué)方案錯誤的原因是__________。

          (實驗反思)

          探究硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后硫酸是否有剩余,還可選擇一種試劑是__________

          AFe BCa(OH)2 CCuO DNa2CO3

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】人類社會的發(fā)展離不開金屬材料。如圖是某硬鋁的主要成分及相關(guān)實驗。

          1)將未打磨過的硬鋁放入足量稀硫酸中,整個過程中的實驗現(xiàn)象是__________(填字母)

          A先無氣泡產(chǎn)生,后有大量氣泡產(chǎn)生 B立即產(chǎn)生大量氣泡 C無氣泡產(chǎn)生

          2)將打磨過硬鋁片放入硫酸銅溶液中,寫出涉及到的一個化學(xué)反應(yīng)的方程式___________。

          3)將一定量硝酸銀溶液滴入盛放有硬鋁粉末的試管中,充分反應(yīng)后,過濾,得到濾渣和濾液。若濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定含有的金屬是___________。

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】過氧化鈣( CaO2)微溶于水,溶于酸,是一種對環(huán)境友好的多功能化合物。以下是制備過氧化鈣的工藝流程圖:

          請回答下列問題:

          1)氣體X___________(填化學(xué)式),實驗室常用澄清石灰水來檢驗X,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

          2)玻璃棒在過濾操作中所起到的作用是__________。下列是某同學(xué)進(jìn)行過濾操作時的一些做法,其中正確的是___________(填字母序號)。

          A直接向漏斗中傾倒待過濾的液體 B濾紙邊緣高于漏斗邊緣

          C漏斗下端管尖緊靠燒杯內(nèi)壁 D用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

          3)寫出由物質(zhì)A反應(yīng)生成CaO2·8H2O的化學(xué)方程式____________

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