Question

（6分）向盛有22.3 g Na₂CO₃和NaCl固體混合物的燒杯中加入216.1 g稀鹽酸恰好反應,反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質量(m)與反應時間(t)的關系如下圖所示：燒杯連同藥品的起始質量為300 g�；卮鹣铝袉栴}：

(1)當固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應時，所需時間約為     S。

(2)完全反應后，產(chǎn)生二氧化碳氣體質量      g。

(3)反應后，得到室溫下的不飽和溶液。所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？

 

 

 

 

Answer 1

（6分）

（1）20（1分）；       （2）4.4 g（1分）；

（3）解：設參加反應的碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉的質量為y

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl+ CO₂↑ + H₂O

 106     117  44   

 x        y  4.4g  ……1分

106/44=x/4.4g  ,117/44=11.7/4.4g

解得：x=10.6 g，y=11.7 g；         ……1分

燒杯里不飽和溶液中溶質總質量為： 11.7 g + (22.3 g－10.6 g) = 23.4 g；

燒杯里不飽和溶液的質量為： 22.3 g+216.1 g－4.4 g = 234 g；……1分

 所得不飽和溶液的溶質質量分數(shù)：23.4 g/ 234 g ×100%=10%。……1分

解析:從圖像中可以看到當燒杯中的物質質量不變時，時間為20s，反應前后的固體質量差300-295.6=4.4克，就是產(chǎn)生的二氧化碳的質量（二氧化碳跑到空氣中去了，所以固體質量會減少）。然后根據(jù)二氧化碳的質量就可以計算了。