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          某學(xué)校課外活動小組，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定．取廢水50g，用2%的氫氧化鈉溶液進行中和，當溶液pH=7時，用去氫氧化鈉溶液20g．計算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
          在測定時，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)過程中，溶液有溫度的變化，于是他們進一步進行了探究．
          （1）①計算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______．
          ②配制100mL10%的鹽酸（密度為1.05g/cm3）．他們應(yīng)量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）多少毫升______mL．
          （2）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的鹽酸．有關(guān)實驗中的數(shù)據(jù)記錄如
          

          


          
加入鹽酸的體積（V）/mL
2
4
6
8
10
          

          
溶液溫度變化（△t）/℃
5.2
9.6
13.0
16.0
18.2
          試在坐標系中繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖．

          精英家教網(wǎng)

          （3）根據(jù)（2）中關(guān)系圖，請你從能量變化的角度談?wù)剬χ泻头磻?yīng)的認識．______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①設(shè)氯化氫的質(zhì)量為X．
          NaOH+HCl═NaCl+H2O
          40          36.5
          20g×2%     X
          40
          36.5
          =
          20g×2%
          X

          X=0.365g
          稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：
          0.365g
          50g
          ×100%=0.73%
          ②溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，應(yīng)量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）的體積為：
          100×1.05×10%
          1.19×38%
          =23.22（mL）
          故答案為：0.73%；23.22；
          （2）先根據(jù)對應(yīng)的數(shù)值描點，連線即可．作圖如下：

          精英家教網(wǎng)

          （3）由表中數(shù)據(jù)可知，隨著鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的不斷進行，溶液的溫度逐漸升高，說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．故填：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          19、某學(xué)校課外活動小組利用如圖所示的裝置做實驗：在試管中注入某紅色溶液，加熱試管一段時間后，溶液紅色褪去，冷卻后又恢復(fù)紅色，則原溶液可能是 

          氨水和酚酞的混合
          溶液，加熱時溶液由紅色變成無色的原因是 

          氨水和酚酞的混合液溶液中的氨分子運動到了氣球中，溶液中沒有氨分子了
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某學(xué)校課外活動小組用3g少量CO2的CO的混合氣體做CO還原CuO實驗，實驗裝詈如下圖，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，、假定每個反應(yīng)都完全進行：試計算該實驗參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量分數(shù)．
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                                  實驗記錄表
          

          


          
實驗裝置代號
A
B
D
          

          
實驗前總質(zhì)量（g）
100
100
100
          

          
實驗后總質(zhì)量（g）
100.5
100.5
102.2
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2005?海門市）某學(xué)校課外活動小組，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定．取廢水50g，用2%的氫氧化鈉溶液進行中和，當溶液pH=7時，用去氫氧化鈉溶液20g．計算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
          測定時，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)過程中，溶液有溫度的變化，于是他們進一步進行了探究．
          （1）配制100mL10%的鹽酸（密度為1.05g/cm3）．他們應(yīng)量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）多少毫升？
          （2）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的鹽酸．有關(guān)實驗中的數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          
加入鹽酸的體積（V）/mL
2
4
6
8
10
          

          
溶液溫度變化（△t）/℃
5.2
9.6
13.0
16.0
18.2
          試在如圖坐標系中繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖．
          （3）根據(jù)（2）中關(guān)系圖，請你從能量變化的角度談?wù)剬χ泻头磻?yīng)的認識．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?蘇州模擬）某學(xué)校課外活動小組，對某造紙廠廢水中NaOH含量進行了測定．取一定量的廢水，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸（密度約為l.0g/mL），反應(yīng)過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
反應(yīng)時間/s
0
25
50
75
100
125
150
175
200
          

          
滴入稀硫酸體積/mL
0
4
8
12
16
20
24
28
32
          

          
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
          

          
溫度/℃
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.8
38.6
          （1）當反應(yīng)時間為150s時，混合溶液顯
          酸性
          酸性
          （填“堿性”、“中性”或“酸性”）．
          （2）上述過程能夠說明NaOH與H2SO4發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是
          pH由＞7變?yōu)椋?溶液由堿性變?yōu)樗嵝曰蛉芤簻囟戎饾u升高后又降低
          pH由＞7變?yōu)椋?溶液由堿性變?yōu)樗嵝曰蛉芤簻囟戎饾u升高后又降低
          （只要求答一點）．
           （3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，試計算該廢水中NaOH的質(zhì)量 （假設(shè)廢水中無其它物質(zhì)與H2SO4反應(yīng)）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)（1）某學(xué)校課外活動小組，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定．取廢水50g，用質(zhì)量分數(shù)為2%的氫氧化鈉溶液進行中和，如右圖所示．請你計算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（寫出具體的計算過程）
          在測定時，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)過程中，溶液有溫度的變化，于是他們進一步進行了探究．在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
          

          


          
加入鹽酸體積V/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
          

          
測得溶液溫度t/℃
15.2
19.6
22.0
26.0
28.2
26.7
25.7
24.7
23.7
22.9
          （2）試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線．
          精英家教網(wǎng)
          （3）根據(jù)上述曲線變化討論溶液溫度變化的原因．
          ①加入鹽酸的量在2～10mL之間時：
           
          ；
          ②加入鹽酸的量在10～20mL之間時：
           
          ．
          （4）若某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理？為什么？答：
           
          ．
          

			
          

			
          
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