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          計(jì)算相對分子質(zhì)量：
          化學(xué)式中各原子的_______________的總和就是相對分子質(zhì)量，可見相對分子質(zhì)量也是以_______________作標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較而得到的相對質(zhì)量。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          相對原子質(zhì)量；一種碳原子質(zhì)量的1/12
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鋁作為食品污染源之一，廣泛存在于各種膨化食品中，成人每日攝入量應(yīng)控制在4mg以下．炸油條時(shí)需加入明礬晶體作為膨松劑．已知明礬晶體的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，相對分子質(zhì)量為474．
          （1）題目中所說的鋁是指
           
          （填序號）
              A．原子   B．分子 C．元素 D．單質(zhì)
          （2）計(jì)算明礬晶體中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
          （3）在1kg炸成的油條中，含有明礬晶體2g，試通過計(jì)算說明成人每日食用100g油條，鋁元素是否超過安全攝入量？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?資陽）膨化食品制作過程中添加的某膨松劑的主要成分是明礬和小蘇打．
          （1）小蘇打的化學(xué)式為
          NaHCO3
          NaHCO3
          ；明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2．12H2O，明礬的相對分子質(zhì)量
          474
          474
          ；
          （2）食品中含鋁的國家限量標(biāo)準(zhǔn)為0.01%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．某早晨店的一面點(diǎn)食品制作過程中，按5000g面粉添加含明礬10g的膨松劑、水及少量食鹽配比進(jìn)行制作，制作出來的食品質(zhì)量約7500g，通過計(jì)算判斷，該食品中鋁的含量
          符合
          符合
          （填“符合”或“不符合”）國家限量標(biāo)準(zhǔn)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          純堿是重要的化工原料
          （一）制備探究：如圖是工業(yè)生產(chǎn)純堿的主要流程示意圖．

          [查閱資料]
          ①粗鹽水中含有雜質(zhì)MgCl2、CaCl2；
          ②常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水，
          ③NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解．
          （1）寫出除去粗鹽水中MgCl2、CaCl2的化學(xué)方程式：
          MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
          MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
          ，
          CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
          CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

          （2）在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是
          有利于溶液吸收CO2氣體
          有利于溶液吸收CO2氣體
          ，“碳酸化”時(shí)，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
          NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
          ．
          （3）“碳酸化”后過濾獲得的NH4Cl可用作
          氮
          氮
          肥，也可先
          加熱
          加熱
          （填“加熱”或“冷卻”）NH4Cl溶液，再加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質(zhì)是
          NH3（或氨氣）
          NH3（或氨氣）
          ；
          （4）煅燒制得純堿的化學(xué)方程式是
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑

          （二）成分探究
          [提出問題]純堿樣品中含有哪些雜質(zhì)？
          [猜想]猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；
          猜想三：
          NaHCO3和NaCl
          NaHCO3和NaCl

          [實(shí)驗(yàn)探究]確定純堿中是否含NaHCO3．實(shí)驗(yàn)裝置和主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

          ①稱量D、E裝置總質(zhì)量為200.0g，將10.6 0g純堿試樣放入錐形瓶中，按上圖組裝后打開活塞K1和K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入一段時(shí)間空氣；
          ②關(guān)閉活塞K1和K2，打開K3，加入足量稀硫酸，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再次打開止水夾K1，從導(dǎo)管a處再次緩緩鼓入空氣；
          ③一段時(shí)間后再次稱量裝置D、E的總質(zhì)量為204.84g．
          [實(shí)驗(yàn)討論]
          （5）加入樣品前還應(yīng)
          檢查裝置氣密性
          檢查裝置氣密性
          ；
          （6）裝置A的作用是
          除去空氣中的二氧化碳
          除去空氣中的二氧化碳
          ，裝置C的作用是
          除去二氧化碳中的水
          除去二氧化碳中的水
          ；裝置E的作用是
          吸收從D中帶出的水
          吸收從D中帶出的水
          ；
          （7）反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K1，緩緩鼓入空氣的目的是
          將生成的二氧化碳全部送到D中
          將生成的二氧化碳全部送到D中
          ，裝置B中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
          Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
          裝置D中的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          ．
          （8）裝置B中生成CO2的質(zhì)量為
          4.84
          4.84
           g．通過計(jì)算說明純堿中
          A
          A
          含NaHCO3（填字母）．
          A．一定        B．一定不       C．可能          D．無法確定
          計(jì)算過程（已知Na2CO3相對分子質(zhì)量為106、NaHCO3相對分子質(zhì)量為84）：
          假設(shè)10.6g樣品全為碳酸鈉，生成二氧化碳的質(zhì)量為x
          Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
          106 44
          10.6g x
          106
          10.6g
          =
          44
          x

          x=4.4g
          4.4g＜4.84g
          所以樣品中含有碳酸氫鈉．
          假設(shè)10.6g樣品全為碳酸鈉，生成二氧化碳的質(zhì)量為x
          Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
          106 44
          10.6g x
          106
          10.6g
          =
          44
          x

          x=4.4g
          4.4g＜4.84g
          所以樣品中含有碳酸氫鈉．

          （9）另取10.6樣品，加入a g 14.6%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，再將所得溶液蒸干后得到固體的質(zhì)量為W，當(dāng)W的值滿足
          W＞0.32a
          W＞0.32a
          條件時(shí)，樣品中含有NaCl．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?大慶）現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，某實(shí)驗(yàn)小組利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器對粗鹽樣品進(jìn)行提純，提純步驟如下：
          請根據(jù)提純步驟回答下列問題．
          （1）步驟⑦的操作名稱為
          蒸發(fā)結(jié)晶
          蒸發(fā)結(jié)晶
          ．
          （2）請寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中所涉及的化學(xué)方程式
          BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
          BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
          ．
          （3）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是
          除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
          除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
          ．
          （4）步驟②和步驟④
          不可以
          不可以
          （填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是
          如果顛倒，無法除去過量的氯化鋇
          如果顛倒，無法除去過量的氯化鋇
          ．
          （5）檢驗(yàn)步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是
          取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量
          取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量
          ．
          （6）加碘食鹽相關(guān)信息如圖所示．

          食鹽中的碘酸鉀（KIO3）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I2），化學(xué)方程式如下：
          KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
          ①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          混合液由無色變成藍(lán)色
          混合液由無色變成藍(lán)色
          ．
          ②小強(qiáng)同學(xué)欲測定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na2S2O3），發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
          當(dāng)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.237%Na2S2O3溶液2g時(shí)，I2恰好反應(yīng)完全，通過計(jì)算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na2S2O3的相對分子質(zhì)量為158．請寫出計(jì)算過程）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?岳陽）2012年4月21日，巴陵石化公司新建的氨肟化單元裝置順利產(chǎn)出環(huán)己酮肟，這標(biāo)志著具有國際領(lǐng)先綠色環(huán)保技術(shù)的國內(nèi)最大己內(nèi)酰胺裝置全線開車成功．環(huán)己酮肟【C6H11NO】是有機(jī)合成的重要化工原料．試計(jì)算：
          （1）環(huán)己酮肟的相對分子質(zhì)量是
          113
          113
          ；
          （2）環(huán)己酮肟中碳、氫、氮、氧元素的質(zhì)量比是
          72：11：14：16
          72：11：14：16
          ．
          

			
          

			
          
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