Question

【題目】將10.6g碳酸鈉與50g稀鹽酸放入同一燒杯中混合，二者恰好完全反應。
試計算：
（1）生成二氧化碳多少克，
（2）反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117		44
10.6g	y		x

解得：x=4.4g y=11.7g
答：產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為4.4g.
（2）解：反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=20.8%.
答：反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20.8%。
【解析】（1）寫出碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學反應方程式，然后根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量即可求出二氧化碳和鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應后溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量再乘以100%進行計算即可.
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．