【題目】已知: 
。氯氣和熟石灰反應可以制得漂白粉，該反應的化學方程式為________________；在該反應中，氯元素的化合價有_______________種；要反應掉相同質(zhì)量的氯氣，消耗氫氧化鈉和氫氧化鈣的質(zhì)量比是________________。
沖刺100分1號卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)中，能相互反應且反應前后溶液總質(zhì)量保持不變的是
A.鋁和硫酸銅溶液
B.稀硝酸和氫氧化鉀溶液
C.碳酸氫鈉固體和鹽酸
D.碳酸鈉溶液和硝酸鉀溶液
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【題目】空氣中氧氣含量測定的實驗如下圖。下列說法不正確的是
A.紅磷燃燒只消耗集氣瓶中的氧氣
B.反應時若止水夾未關閉，集氣瓶中氣體會逸出
C.集氣瓶和燒杯中的水，在本實驗中作用有所不同
D.反應結束后，集氣瓶中水占瓶體積的 1/5，說明實驗成功
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【題目】現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示（ 已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+２價）。 則下列說法中不正確的是
A.相對原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲
B.生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙
C.金屬活動性：乙＞甲＞丙
D.消耗硫酸的質(zhì)量：丙＞乙＞甲
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【題目】現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑）。某興趣活動小組同學欲利用其制取膽礬（CuSO4·5H2O），他們設計了下面的兩種制取流程。已知：Cu+Fe2（SO4）3=2FeSO4+CuSO4，請回答問題。
（1）銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學式是Cu2（OH）2CO3，其中Cu 的化合價是_____。操作①所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和______。
（2）溶液A的溶質(zhì)有_______（只寫一種）。
（3）兩種方法比較，符合綠色化學要求的是方法____。方法Ⅱ的化學反應方程式為2Cu + 2H2SO4 +___=2CuSO4+__；操作②的實驗步驟為：蒸發(fā)濃縮、___。
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【題目】實驗是進行化學研究的重要途徑。
(1)小康用“W”做微型實驗。
①寫出a處反應的化學方程式________________。
②b處能觀察到什么現(xiàn)象?________________。
③采用微型實驗裝置有哪些優(yōu)點:________________(答出一點即可)。
(2)下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。
①寫出儀器a的名稱________________。
②寫出用A裝置制取氣體的化學方程式________________。
③乙炔(CH2)是一種可燃性氣體，難溶于水，常溫下不與水反應，密度與空氣很接近。實驗室可用塊狀電石和水在常溫下反應制取乙炔，該反應非常劇烈，則制取一瓶較純凈的乙炔氣體，應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是________________(填字母)。
④若需要收集一瓶干燥的乙炔氣體，需要在發(fā)生裝置和收集裝置之間增加一個盛有濃硫酸的干燥裝置，請在如圖中畫出導管和藥品。________________
(3)小強稱取14.7g 大理石樣品，加入足量稀鹽酸中完全反應后，稱得固體剩余物的質(zhì)量為4.7g(樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應)。計算14.7g該樣品最多可以制得二氧化碳的質(zhì)量_______________。
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【題目】請根據(jù)如圖提供的實驗裝置，回答有關問題。
（1）寫出圖中標有②的儀器名稱____________。
（2）實驗室利用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生反應的文字表達式（或符號表達式）為_________，它屬于基本反應類型的_________。
（3）要收集較為純凈的氧氣，應選擇的收集裝置為____（選填字母序號），利用該裝置判斷集氣瓶內(nèi)氧氣是否收集滿的依據(jù)是____________。
（4）氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。實驗室常用加熱二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣。實驗室制取氯氣的裝置在B裝置的基礎上改裝時，除鐵架臺外還需要添加的兩種儀器是_______ 、______，集滿氣體后集氣瓶應_______放桌面（填“正”或“倒”）。
（5）小組一成員想用氯酸鉀制取一瓶氧氣，誤把高錳酸鉀當成二氧化錳，加熱時氯酸鉀的反應速率也很快。于是她驚奇地告訴同學：高錳酸鉀也可以作為氯酸鉀分解的催化劑。同學們經(jīng)過思考后，認為這位同學的結論不科學。你認為高錳酸鉀能加快氯酸鉀分解的原因是_____，高錳酸鉀是否是該反應的催化劑呢？____（填“是”或“否”）
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【題目】利用稀鹽酸與金屬單質(zhì)反應，探究鎂、鐵、銅的金屬活動性。下列說法正確的是
A.銅片表面可以觀察到氣泡
B.鐵片的試管比鎂片的試管更熱
C.金屬活動性由強到弱順序為：鎂＞鐵＞銅
D.三支試管中鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)可以不同
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【題目】長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性學習小組為測定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，利用圖I裝置將足量的鹽酸加入到10.0g水垢中。隨反應進行，裝置C質(zhì)量的變化如圖II所示。下列說法不正確的是
A.向圖I裝置A中不斷通入氮氣的目的是將裝置AB中的二氧化碳排入C裝置
B.若考慮鹽酸的揮發(fā)，會造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的測量結果減小
C.為測定準確，裝置C右邊應連接一個防止外界空氣進入的裝置
D.若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分，計算得水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是7.5g
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