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          用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品5g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如右圖所示．求：
          （1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量．（精確到0.1%）
          （2）所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：依據(jù)圖象可知該反應生成的最大沉淀量是2g，此時加入的氯化鈣溶液的質量是22.2g；
          設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，22.2g氯化鈣溶液中溶質的質量為y，則
          Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
          106     111   100
          x        y     2g

          解之得：x=2.12g，y=2.22g；
          所以，該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：×100%=42.4%；
          所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)為：×100%=10%；
          答：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為42.4%；
          （2）所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)為10%．
          分析：（1）欲求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，須先根據(jù)化學方程式求出樣品中碳酸鈉的質量，再利用質量分數(shù)公式計算即可．
          （2）欲求所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)，須先根據(jù)化學方程式求出溶質的質量，再根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式進行計算即可．
          點評：題是借助于數(shù)學模型，利用圖表的方式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．
          精英家教網(wǎng)
          實驗步驟如下：
          ①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
          ②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；
          ③準確稱得6.0g純堿樣品放人裝置B的廣口瓶中；
          ④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴人稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
          ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓人空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g．
          試回答：
          （1）氣密性檢查：先將
           
           （填操作），若看到分液漏斗中的水滴下落幾滴后，不再落下，則氣密性良好．
          （2）鼓入空氣的目的是
           
          ，裝置A中試劑X最適宜選用
           
          ．
          （3）若沒有C裝置，則會導致測定實驗結果
           
           （填“偏大”或“偏小”）．
          （4）請根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為
           
           （結果保留一位小數(shù)）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?大港區(qū)二模）現(xiàn)有H、O、C、S、Na五種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質各一種，用化學式填空．
          （1）形成酸雨的氣體之一
          SO2
          SO2

          （2）天然氣的主要成分
          CH4
          CH4

          （3）金屬氧化物
          Na2O
          Na2O

          （4）侯氏制堿法制得的“堿面”
          Na2CO3
          Na2CO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2009年黑龍江省大慶市中考化學試題
				題型：058
			
          

						
          

          侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等固定裝置已略去)．
          

          

          實驗步驟如下：
          

          ①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
          

          ②準確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)的干燥管D的質量為83.4 g；
          

          ③準確稱得6.0 g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
          

          ④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
          

          ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6 g．
          

          試回答：
          

          (1)鼓入空氣的目的是________，裝置A中試劑X最適宜選用________．
          

          (2)若沒有C裝置，則會導致測定結果________(填：“偏大”或“偏小”)．
          

          (3)E裝置的作用是________．
          

          (4)請根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．(要求：寫出計算過程，結果保留1位小數(shù))

          

          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2012年初中畢業(yè)升學考試（黑龍江哈爾濱卷）化學（帶解析）
				題型：計算題
			
          

						
          侯氏制堿法為純堿工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻．用此方法制得的工業(yè)純堿產品中會含有一定量的氯化鈉．為測定一種用侯氏制堿法生產的工業(yè)純堿產品中碳酸鈉的純度，現(xiàn)取26.5g該工業(yè)純堿樣品．加入100g某溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應，得到117.7g不飽和溶液．請回答下列問題：
          （1）加入稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為　                 　；
          （2）求解樣品中碳酸鈉質量（x）的比例式為　　；
          （3）樣品中碳酸鈉的純度為　 　；
          （4）若向反應后的溶液中加入54.5g水，則所得溶液中溶質和溶劑的質量最簡比為　 　；
          （5）工業(yè)上常用碳酸鈉和氫氧化鈣反應來制取氫氧化鈉．若要用這種方法制得20t含氫氧化鈉80%的工業(yè)燒堿，需要上述用侯氏制堿法獲得的工業(yè)純堿產品的質量是　  　．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2012年初中畢業(yè)升學考試（黑龍江哈爾濱卷）化學（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          侯氏制堿法為純堿工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻．用此方法制得的工業(yè)純堿產品中會含有一定量的氯化鈉．為測定一種用侯氏制堿法生產的工業(yè)純堿產品中碳酸鈉的純度，現(xiàn)取26.5g該工業(yè)純堿樣品．加入100g某溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應，得到117.7g不飽和溶液．請回答下列問題：
          


          （1）加入稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為　                 
　；
          


          （2）求解樣品中碳酸鈉質量（x）的比例式為　　；
          


          （3）樣品中碳酸鈉的純度為　  　；
          


          （4）若向反應后的溶液中加入54.5g水，則所得溶液中溶質和溶劑的質量最簡比為　  　；
          


          （5）工業(yè)上常用碳酸鈉和氫氧化鈣反應來制取氫氧化鈉．若要用這種方法制得20t含氫氧化鈉80%的工業(yè)燒堿，需要上述用侯氏制堿法獲得的工業(yè)純堿產品的質量是　   　．
          


           
          

			
          

			
          
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